18.取一定量的Na2O2和Na2O混合物與水反應(yīng),生成3.36L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),然后加入足量的MgCl2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為58g,混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為多少?

分析 標(biāo)況下3.36L氧氣為過氧化鈉與水反應(yīng)生成的,根據(jù)反應(yīng)方程式可計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量;58g沉淀為氫氧化鎂,根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量及消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量,從而可計算出氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量,最根據(jù)鈉離子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量.

解答 解:標(biāo)況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2O2)=2n(O2)=0.3mol,
0.3mol過氧化鈉的質(zhì)量為:78g/mol×0.3mol=23.4g;
加入足量的MgCl2溶液,得到沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為58g,其物質(zhì)的量為:$\frac{58g}{58g/mol}$=1mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol×2=2mol,
0.3mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.6molNaOH,
則氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2mol-0.6mol=1.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{1.4mol}{2}$=0.7mol,
則混合物中Na2O的質(zhì)量為:46g/mol×0.7mol=32.2g,
答:混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為23.4g、32.2g.

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B.28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA
C.2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA
D.18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

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9.下列說法正確的是(  )
A.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L CO含有0.2NA個原子
C.22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.3.01×1024個H2O的物質(zhì)的量是5mol,質(zhì)量是90g,體積是90mL;與5mol CH4 含有相同的分子數(shù),與2.5mol CH4 含有相同的氫原子數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.相同條件下,等體積的N02、N0分別與一定體積的氧氣混合,恰好能被水完全吸收轉(zhuǎn)化成硝酸.消耗氧氣的體積比為( 。
A.1:1B.1:2C.1:3D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.3mlO3和3molO2的質(zhì)量比為3:2;分子數(shù)之比為1:1;含氧原子的數(shù)目之比為3:2;在相同條件下氣體的體積之比為1:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.在如圖所示的三個相同的容器甲、乙、丙中進(jìn)行如下反應(yīng):2NO+O2?2NO2
(1)若起始溫度相同,分別向三個容器中充入2mol NO和1mol O2,則達(dá)到平衡時各容器中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為甲乙丙(填容器編號);
(2)若保持乙的溫度和容積不變,向其投入2mol NO和1mol O2,而丙中投入2mol NO、1mol O2和2mol NO2,則達(dá)到平衡時,兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率:乙<(填“>”、“<”或“=”)丙.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.0.12NA個SO3的物質(zhì)的量是0.12mol,質(zhì)量是9.6g,其中O是0.36mol,質(zhì)量是5.76g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.對于數(shù)千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的.下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號.

請回答下列問題:
(1)請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi).
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)A  ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物C
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物B     ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類D
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1mol•L-1的上圖中一種化合物的飽和溶液,可制得一種紅褐色的膠體.
①該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則制備成功,反之不成功.
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液,會出現(xiàn)一系列變化:
a.先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是電解質(zhì)溶液氫碘酸能使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀.
b.隨后紅褐色沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O.

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