分析 標(biāo)況下3.36L氧氣為過氧化鈉與水反應(yīng)生成的,根據(jù)反應(yīng)方程式可計算出過氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量;58g沉淀為氫氧化鎂,根據(jù)氫氧化鎂的物質(zhì)的量可計算出氫氧化鎂的物質(zhì)的量及消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量,從而可計算出氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量,最根據(jù)鈉離子守恒計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量.
解答 解:標(biāo)況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為:$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol,根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知過氧化鈉的物質(zhì)的量為:n(Na2O2)=2n(O2)=0.3mol,
0.3mol過氧化鈉的質(zhì)量為:78g/mol×0.3mol=23.4g;
加入足量的MgCl2溶液,得到沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為58g,其物質(zhì)的量為:$\frac{58g}{58g/mol}$=1mol,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:1mol×2=2mol,
0.3mol過氧化鈉完全反應(yīng)生成0.6molNaOH,
則氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:2mol-0.6mol=1.4mol,根據(jù)鈉離子守恒可知氧化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{1.4mol}{2}$=0.7mol,
則混合物中Na2O的質(zhì)量為:46g/mol×0.7mol=32.2g,
答:混合物中Na2O2和Na2O的質(zhì)量分別為23.4g、32.2g.
點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等 | |
B. | 28 g氮氣與40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等,都是NA個 | |
C. | 2.3 g鈉和過量氧氣反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.1NA | |
D. | 18 g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子 | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L CO含有0.2NA個原子 | |
C. | 22.4L Cl2中含有NA個Cl2分子 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個氧原子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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