Question

已知25℃、101kPa時，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol．
（Ⅰ）寫出稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應表示中和熱的熱化學方程式：

 

．
（Ⅱ）某興趣小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱．
（1）配制溶液：實驗室配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒和

 

．
（2）中和熱測定．
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需

 

．
②實驗中用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液混合反應，該小組同學采用上述試劑用量的理由是：

 

．
③假定反應前溶液以及中和后的混合液的密度均為1.00g/cm³，三次平行操作測得數(shù)據中起始時硫酸與氫氧化鈉溶液的平均溫度均為16.9℃，而混合后溶液最高溫度的平均值為19.6℃，比熱容為 4.18J/（g?℃），則該實驗中測得中和熱△H=

 

．
④上述實驗結果與57.3kJ/mol有偏差，其可能原因是

 

A．實驗裝置保溫隔熱效果差                
B．量取氫氧化鈉溶液體積時仰視讀數(shù)
C．所取氫氧化鈉溶液分多次倒入小燒杯中
D．用溫度計量取氫氧化鈉溶液的溫度后直接量硫酸的溫度．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：

分析：（Ⅰ）依據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；
（Ⅱ）（1）根據配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時所需的儀器來回答；
（2）①依據中和熱測定實驗的過程和儀器分析中和熱實驗時所需的玻璃儀器；
②堿過量，確保酸完全反應，熱量完全放出；
③根據Q=cm△t計算放出的熱量，反應熱△H=-

Q

n

來計算即可；
④A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏��；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂SO₄溶液的溫度．

解答： 解：（Ⅰ）稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則稀硫酸與稀燒堿溶液中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（Ⅱ）（1）配制500mL0.55mol/L的NaOH溶液時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、托盤天平、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）①中和熱測定實驗時所需的玻璃儀器燒杯、量筒、膠頭滴管、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒；
②堿過量，確保酸完全反應，放出的熱量更準確，故答案為：使堿（NaOH）略過量，保證酸（H₂SO₄）充分反應；
③根據Q=cm△t=100mL×1.00g/cm³×4.18J/（g?℃）（19.6℃-16.9℃）=1128.6J，反應熱△H=-

Q

n

=-

1128.6J

0.05L×0.5mol/L

=-45144J/mol=-45.144kJ/mol，故答案為：-45.144kJ/mol；
④A．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B錯誤；
C．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多，測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故C正確；
D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計回零直再測定H₂SO₄溶液的溫度，直接測定測得溫度偏低，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
故選ACD．

點評：本題考查熱反應熱的測定與計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念以及測定反應熱的誤差等問題．