Question

（1）常溫常壓下在相同體積的密閉容器中，混合以下氣體，其壓強由大到小順序是________
A. 1molNH₃和2molHCl  　B. 2molSO₂和1molO₂  　C. 2molH₂S和1molSO₂  　D. 2molNO和1molO₂
（2）已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL，密度為ρg?cm^-3，質(zhì)量分數(shù)為w %，物質(zhì)的量濃度為c mol?L^-1 ，溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g
①用m、V 表示溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________
②用w、ρ表示溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：________
③用c、ρ表示溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：________
④用w表示該溫度下NaCl的溶解度：________

Answer 1

B＞D＞A＞C    1000m/58.5V mol?L^-1    10ρw/ 58.5 mol?L^-1    58.5c / 10ρ %    100w/ (100－w)
（1） 由PV=nRT可知，當容器中氣體物質(zhì)的量最少時，其壓強最小。
A、NH₃+HCl=NH₄Cl，剩余氣體1mol(HCl)；
B、常溫下不反應(yīng)，混合氣體共3mol；
C、2H₂S+SO₂=2H₂O+3S，剩余氣體約為零；
D、2NO+O₂=2NO₂，剩余氣體約為2mol, 因此，容器內(nèi)壓強大小順序為B＞D＞A＞C，
（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度和溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義分析可求解。