下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是：  (    )
A．酒精和碘B．硝基苯和水C．乙醇和水D．溴和溴苯
B

試題分析：A、酒精與碘互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；B、硝基苯不溶于水，所以溶液分層，能用分液漏斗分離，正確；C、乙醇與水互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤；D、溴與溴苯互溶，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中只用水就能鑒別的是（  ）
A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

莫爾鹽【硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用含油污的鐵片來(lái)制取莫爾鹽，流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用離子方程式表示）。
（2）A物質(zhì)可以為_(kāi)_______(填編號(hào))。
a．CuCl2        b．CuO      c．Cu(NO3)2     d．CuSO4
（3）B物質(zhì)的成分為_________________。
（4） 加少量硫酸調(diào)節(jié)pH為 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名稱(chēng)_______________________________________________。
（5）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是_________________________________________。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH、SO離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是________(填編號(hào))。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分) Mg(ClO3)2常用作催熟劑、除草劑等，下圖為制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：

已知：1、鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
2、幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如上圖。
（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判斷該離子已除盡_____________________。
（2）加入NaClO3飽和溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgCl2＋2NaClO3==Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，請(qǐng)利用該反應(yīng)，結(jié)合溶解度圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)濃縮；③        ；④冷卻結(jié)晶；
⑤過(guò)濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。
產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。
步驟2：取10mL配好的溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。
（3）寫(xiě)出步驟2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）步驟3中若滴定前用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果     （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3) 2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為        (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)) 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無(wú)色溶液，只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來(lái)。這種試劑是                                                   （  ）
A．蒸餾水B．FeCl3溶液
C．新制Cu(OH)2懸濁液D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。
陽(yáng)離子
Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+
陰離子
SO42-、OH-、CO32-、Cl-
現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；
②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。
請(qǐng)回答：
（1）A的化學(xué)式為_(kāi)________；室溫時(shí)，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a _______b(填“>”、“=”或“<”）。
（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_(kāi)______（填化學(xué)式）。
（3）C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。
（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過(guò)程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。
（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將0.03mol·L-1的A溶液與0.01mol·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_(kāi)______ (用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
A
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X 中一定含有SO42－
C
向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
出現(xiàn)白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D
向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會(huì)影響測(cè)定結(jié)果。
（3） 若通入Cl2過(guò)量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列裝置測(cè)定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                             。
（5）稱(chēng)取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測(cè)得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過(guò)精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過(guò)程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽(yáng)離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液過(guò)量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案