Question

在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，化學(xué)方程式是：2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
（1）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O中，I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此來解答；
（2）化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）S元素的化合價升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價降低，則NaIO₃為氧化劑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，電子轉(zhuǎn)移為：，故答案為：；
（2）S元素的化合價升高，含S物質(zhì)為還原劑被氧化，對應(yīng)的產(chǎn)物NaHSO₄、NaSO₄為氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物I₂為還原產(chǎn)物，則由反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（3+2）：1=5：1，故答案為：5：1．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．