4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．NH4+、Mg2+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)的溶液中，不能組成原電池的是（　�。�
ABCD
電  極Zn  CCu  AgZn  CuFe  Zn
溶  液硫酸硝酸銀蔗糖硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列措施符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
C．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可直接點(diǎn)燃，觀察火焰的顏色
D．大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)并盡量往高處去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)硅及其化合物用途的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．二氧化硅是制造光電池的主要原料
B．硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C．可用石英坩堝加熱氫氧化鈉固體
D．在電子工業(yè)中，硅是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過(guò)該現(xiàn)象說(shuō)明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．利用鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂
C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）：c（ClO-）=6，則溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol

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