【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

【答案】D

【解析】(a)在沸水中,氣體體積都受熱膨脹,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,升高溫度,平衡正向移動(dòng),使體積進(jìn)一步增大,所以體積:甲乙； (b)都加的砝碼,壓強(qiáng)增大,氣體都縮小,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),體積減小得更多,所以體積:甲乙；D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： A 用于醫(yī)療消毒， C 為常用調(diào)味品； E 與 B 都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， E 的相對(duì)分子質(zhì)量比 B 大 12，請(qǐng)回答：

（1）求 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；乙生成聚合物的反應(yīng)類(lèi)型_______。

（2）C 生成甲的方程式_______。

（3）下列說(shuō)法不正確的是________。

A． 物質(zhì) A 與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B． 用蒸餾的方法分離物質(zhì) A 與 C 可得到純凈的 A

C． 根據(jù)溴水褪色現(xiàn)象，可以證明物質(zhì) E 中一定存在碳碳雙鍵

D．新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質(zhì) A、 B 和 C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號(hào)）。

（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號(hào)），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含________(寫(xiě)化學(xué)式)，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是(　　)

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)盛產(chǎn)黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價(jià)為____。

(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)I中有SO42-生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時(shí)，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時(shí)，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過(guò)程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過(guò)大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

(6)為測(cè)定制得的堿式氯化銅的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過(guò)次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過(guò)程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物。寫(xiě)出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O�？刂破渌麠l件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說(shuō)法正確的是

A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1

B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%

C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，下列敘述正確的是

A. 升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

C. 慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D. 恒溫恒容時(shí)，充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是( )

A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有8個(gè)主族

C.ⅠA族的元素全部是金屬元素D.短周期是指第一、二周期

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