下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白：

(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)，寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）：_____________________，

(2)試管C中苯的作用是___________________________。反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中_________________，E中________________。

(3)反應(yīng)2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。

練習(xí)冊系列答案
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銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

（1）畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖_______________；

（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________；

（3）配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是___________，配體中提供孤對電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________（用元素符號表示）。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為____________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為_____________。

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于________化合物（填“離子”、“共價”）。

③已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對角線的1/4，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm（寫出計(jì)算列式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A. 2,2,3,3-四甲基丁烷 B. 2,3,4-三甲基戊烷

C. 3,4-二甲基己烷 D. 2,5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省益陽市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

乙醇、環(huán)丙烷、1-丁烯三種物質(zhì)組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.0％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 12.0％ B. 13.0％ C. 14.0％ D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省益陽市高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以2?氯丙烷為主要原料制1,2?丙二醇[CH3CH(OH)CH2OH]時，依次經(jīng)過的反應(yīng)類型為

A．加成反應(yīng)→消去反應(yīng)→取代反應(yīng)

B．消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)→取代反應(yīng)→加成反應(yīng)

D．取代反應(yīng)→加成反應(yīng)→消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省漯河市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它們的pH由大到小排列正確的是

A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②③① D. ①③②④

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某烯烴與氫氣加成后生成2，2-二甲基丁烷，該烯烴的名稱是

A. 2，2-二甲基-3-丁烯 B. 2，2-二甲基-2-丁烯

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以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如右圖所示：

回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

（2）當(dāng)25℃時，Kw=1.0×10-14，Kb（NH3·H2O）=1.75×105。（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用力方程式解釋）：__________；該離子方程式的平衡常數(shù)K約為______（填具體數(shù)字）。

（3）如何檢驗(yàn)中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡_________。

（4）NH4Al(SO4)2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（5）綜上分析，流程圖中M的主要成分的化學(xué)式為________，M可用一種物質(zhì)吸收以實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是_________。

（6）固體NH4Al(SO4)2．12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633℃時剩余固體成分的化學(xué)式為_____________。

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有C—H鍵的數(shù)目3NA

B. 常溫下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—數(shù)目為0.1NA

C. 常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

D. 電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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