【題目】下列說法正確的是

A．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種

B．對(duì)苯二甲酸()與乙二醇(HOCH2CH2OH)能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維

()

C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有5種

D．分子中的所有原子有可能共平面

【答案】A

【解析】

試題分析：A.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，這兩個(gè)取代基的位置有鄰、間、對(duì)三種位置，能與NaHCO3 反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，C10H12O2分子除去苯環(huán)，其余4個(gè)碳原子有5中分法，分別是-COOH和丙基(兩種)、-CH2COOH和乙基、-C2H4COOH(共兩種)和甲基，所以滿足以上2個(gè)條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有15種，A項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 能在銅催化下被O2氧化為醛的醇需有-CH2OH結(jié)構(gòu)，及丁基與-CH2OH ，丁基有4種，則分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.該分子中有甲基，所以該分子中的所有原子一定不能共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩個(gè)體積相同的容器一個(gè)盛有CO2,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()

A. 原子總數(shù)

B. 質(zhì)子總數(shù)

C. 分子總數(shù)

D. 質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號(hào)）

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有

A. 10種 B. 12種 C. 11種 D. 13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個(gè)電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

（1）①在元素周期表中，元素X位于 區(qū)，元素Y位于第 周期第 族。

②Z所在周期中，第一電離能最大的元素是 （填元素名稱）。

③X+的核外電子排布式為 。

④Y和W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（2）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 ；該化合物的化學(xué)式為 。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氫化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是 。

②穩(wěn)定性： H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢，

如圖所示：

（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_______極(填“正”或“負(fù)”)； 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

（4）反應(yīng)開始至2 min，Y的平均反應(yīng)速率________。

（5）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說法不正確的是(　　)

A. 原子半徑：Y>Z>W

B. 單質(zhì)的還原性：X>Y

C. 溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)

D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解尿素[CO(NH2)2]是一種能耗很低的制氫方法，其工作原理如圖所示，總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH-N2↑+3H2↑+CO32-。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 陰極的材料可選擇鋼鐵制品

B. 電解池工作時(shí)，陽極區(qū)域溶液的pH減小

C. 陽極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-==N2↑+ CO32-+6H2O。

D. 若電路中通過3 mol 電子，則生成氣體的總體積為33. 6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )

A. 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B. 燃燒一定是氧化還原反應(yīng)

C. 燃燒一定要有氧氣參加 D. 燃燒一定會(huì)放出熱量

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