某種稀H2SO4和稀HNO3混合溶液100mL,其中，C(H+)＝1 mol?L－1, C(NO3－)＝0.2 mol?L－1。

（1）計算C(SO42－)  （2分）

（2）若往上述混酸溶液中加入足量銅片，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？   （4分）

（1）C(SO42－)＝（1 mol?L－1－0.2 mol?L－1）/2＝0.4  mol?L－1。（2分）

（2）根據(jù)：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

∵ n (H+) ：n (NO3－)＝0.1 mol ：0.02 mol ＞ 4 ：1，∴H+ 過量。（2分）

 則n (NO)＝n (NO3－)＝0.02 mol，V(NO)＝0.448L。 （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應(yīng)式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京模擬）氯氣是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
△
.
.
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實驗中，甲部分的裝置是
c
c
（填字母）；
②丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
；
③該實驗存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，則漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
35.75%
35.75%
．

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省長春市十一中2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

Ⅰ．已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

(1)步驟1的主要操作是________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________．

(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是(填化學(xué)式)________．

(3)步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是________

(4)步驟3之后在B中加入液體混合物X(稀H2SO4和一種綠色氧化劑)，僅生成硫酸銅溶液，無其它物質(zhì)生成，反應(yīng)方程式是________．

(5)步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過濾、烘干．

Ⅱ．在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式________．

現(xiàn)以下列電解池裝置電解KI溶液：

請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是________．

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