【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，則MO42-中的M的化合價(jià)為（ ）

A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知MO42-中的M的化合價(jià)為＋7價(jià)，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的物質(zhì)組是(　　)

A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸

C. 汽油、苯D. 乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）

A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種

C. 1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

D. 蛋白質(zhì)鹽析會(huì)使蛋白質(zhì)失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞PH3
B.原子半徑：Si＞Na＞O
C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D.失電子能力：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

I．反應(yīng)方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若反應(yīng)中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

II．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

III.乙同學(xué)用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說(shuō)法正確的是__________。

A．取用240 mL的容量瓶
B．應(yīng)量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL

C．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小

D．定容時(shí)，仰視刻度線所配溶液濃度偏大

E．量取上述濃鹽酸的體積時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。

(1)己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1

則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。

(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。

①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________。

②浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。

③353K時(shí)，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見如圖。轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________。

(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________。

（2）下列利用二氧化碳的反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是_________（填序號(hào)）。

a．CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O

b．CO2＋CH4CH3COOH

c．CO2+3H2CH3OH+H2O

d．

（3）一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：

①反應(yīng)（Ⅰ）將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。

圖(a)中能量主要轉(zhuǎn)化方式為___________，圖(b)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO及CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。

圖中第___________min（填數(shù)字）反應(yīng)達(dá)到平衡，CO在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率比在4～8min內(nèi)的快，其原因是___________；達(dá)到平衡時(shí)氫氣的濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是(　　)

A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小

B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v正(CO)=v逆(H2O)

C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大

D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大

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