工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4（g）+4NO（g）?CO2（g）+2N2（g）+2H2O（g）△H＜0．在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B、平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行；
B、兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
D、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時說明正逆反應(yīng)速率相同；
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B、兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1：2時說明正逆反應(yīng)速率相同，證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)影響因素分析判斷，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比較方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快
B、溴酸銀的溶解是放熱過程
C、60℃時，溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D、常溫下溴酸銀微溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

（1）已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-→Fe2++TiOCl42-+2H2O，為了提高鈦鐵礦溶浸的效率，可以采取的措施有
 

A．?dāng)嚢?nbsp;  B．適當(dāng)提高溫度   C．研磨礦石   D．適當(dāng)提高鹽酸濃度．
（2）操作①在實驗室進行時，必須使用的玻璃儀器　除玻璃棒外還有
 
；濾渣A的成分是
 
．
（3反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是
 
．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（5）由濾液D制備LiFePO4的過程中，理論上所需34%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向FeBr2溶液中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)后，溶液中有一半的Br-被氧化，則FeBr2與Cl2物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：1B、2：3
C、1：2D、3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有下列各組離子的溶液中通入（或加入）過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是（　　）
A、H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體
B、Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體
C、AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體
D、HCO3-、Na+、I-、HS-，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液中可能存在NO-3、Cl-、I-和Fe3+中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷該溶液中（　　）
A、不含NO-3，可能含F(xiàn)e3+
B、含有NO3-、Cl-、I-
C、含I-，但不能確定是否含Cl-
D、含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

宇宙飛船是用N2H4聯(lián)氨與N2O4作為推力能源，其未配平的反應(yīng)式為N2H4+N2O4→N2+H2O下列說法正確的是
（　�。�
A、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2
C、聯(lián)氨是氧化劑
D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="5zo33iv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 

（A）酸式滴定管未用標(biāo)準鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準鹽酸溶液
（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
（C）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（D）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol．L-1 鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度液體體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度C（NaOH）=
 

（4）①圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是
 
mL．
②圖Ⅱ表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL　　　　　　B．是（50-a）mL 
C．一定大于a mL　　　D．一定大于（50-a）mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進氨堿法設(shè)計了“聯(lián)合制堿法”，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻．請完成下列問題：
（1）氨堿法和聯(lián)合制堿法是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達中，不正確的是
 
．
氨堿法聯(lián)合制堿法
A原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳
B可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨
C循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氯化鈉
D評價原料易得；設(shè)備復(fù)雜；能耗高原料利用率高；廢棄物少
某實驗小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．

（2）取上述儀器連接裝置，順序為：（a）接
 
、
 
接
 
；（b）接
 
；
檢驗氣密性后裝入藥品，應(yīng)該先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 
；
（4）C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 
．

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