Question

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：
請回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：
A

 

，B

 

，C

 

．
（2）D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

 

．
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
H的化學(xué)方程式：F→H的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)圖示可以明顯看出，黃色沉淀C是經(jīng)加AgNO₃、稀HNO₃生成的，C應(yīng)是AgI；A是NaI溶液；B溶液顯堿性，其堿性應(yīng)為水解所致，說明B是某弱酸的鈉鹽，B與濃HCl反應(yīng)得黃綠色氣體Cl₂，說明B具有氧化性，B還與NaI反應(yīng)生成D，D為I₂，同樣說明B具有氧化性，I₂還能被B氧化生成E，當(dāng)Cl₂與NaOH反應(yīng)時有B生成，可知B是NaClO，E中所含的+5價元素的含氧酸根必是IO₃^-．

解答： 解：鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應(yīng)生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH溶液反應(yīng)生成鈉鹽B，根據(jù)B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，進(jìn)一步反應(yīng)生成NaIO₃，其中I為+5價；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，F(xiàn)eCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，則
（1）由以上分析可知A為NaI，B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI；NaClO；AgI；
（2）NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，進(jìn)一步反應(yīng)可把I₂氧化為NaIO₃，反應(yīng)的離子方程式為I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；
（3）FeCl₃能氧化SO₂生成SO₄^2-，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，F(xiàn)→H為Cl₂與NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此題解題突破口為幾種物質(zhì)的顏色，由此可知為鹵素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變，答題時注意體會．