16.下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是( 。
A.淀粉→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂→甘油和高級脂肪酸→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.麥芽糖→葡萄糖→CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

分析 A.淀粉在人體中能水解,能為人體提供能量;
B.人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶;
C.油脂能為人體提供能量;
D.麥芽糖能水解,為人體提供能量.

解答 解:A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能釋放出能量,故A正確;
B.纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質,人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動,有通便功能,故B錯誤;
C.油脂水解生成甘油和高級脂肪酸,甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量,故C正確;
D.麥芽糖能水解生成葡萄糖,葡萄糖在人體中被氧化為人體提供能量,故D正確.
故選B.

點評 本題考查基本營養(yǎng)物質在體內(nèi)的化學反應,難度不大,注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質,人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動,有通便功能.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的主要作用力依次是(  )
A.范德華力、范德華力、氫鍵B.范德華力、范德華力、共價鍵
C.共價鍵、共價鍵、共價鍵D.范德華力、氫鍵、共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.生物質資源是一種污染小的可再生能源,可由其制得多種化工原料,如甲醛、甲醇和二甲醚等.
(1)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g)﹦2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1
(2)由生物質能獲得的CO和H2,可以合成多種有機物.當CO和H2以物質的量之比1:1進行催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質可能是cd
a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸
(3)工業(yè)上合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol.
①下列對該反應的有關說法不正確的是a
a.當v(CO)=2v(H2)時,該反應處于平衡狀態(tài)
b.恒溫恒壓下,容器內(nèi)氣體的密度不再改變時,表明反應達到平衡狀態(tài)
c.在原平衡體系中充入一定量的氦氣,平衡可能發(fā)生移動
d.恒溫恒壓下,改變反應物的投入量,△H的值不發(fā)生變化
e.溫度一定時,縮小容器的體積,平衡將向右移動,c(CO)將變大
②若在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下:
容器
反應物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH平衡時濃度(mol/L)c1c2c3
反應的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應物轉化率a1a2a3
下列判斷正確的是ac.
a.c3>2c1=2c2
b.Q1+Q2=90.8   Q3=2Q1
c.K1=K2=K3
d.a(chǎn)2+a3<100%
(4)CO和H2催化合成二甲醚的反應為:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g),一定溫度下,在1L密閉容器中充入3molH2和3molCO進行反應,若用po表示該體系開始時的總壓強,p表示平衡時的總壓強,則平衡時CO的轉化率為$\frac{3(p-{p}_{0})}{2{p}_{0}}$×100%(用po、p的式子表示)
(5)如圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”工作原理示意圖,a電極的反應式為(CH32O-12e-+3H2O=2CO2+12H+

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.類比思想是化學學習常用的方法.已知Na2O2能與CO2反應,甲同學受到啟發(fā),提出一個相似的觀點:Na2O2與SO2也能夠反應.該同學用如圖所示的裝置進行實驗,充分反應,B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應),將帶火星的木條插入試管C中,木條復燃.
試回答下列問題:
(1)請寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(2)乙同學認為此裝置存在缺陷,請你幫其完成裝置的改進并簡述理由:
①在A、B之間加一個干燥管,理由產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥,水蒸氣會與Na2O2反應.
②在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶,理由除去SO2氣體,防止污染空氣.
(3)任何的推論都要經(jīng)過檢驗,請完成對白色固體成分的探究:限選實驗試劑:稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液.
①提出合理假設:假設1:白色固體為Na2SO3;假設2:白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物;
假設3:白色固體為Na2SO4
②設計實驗方案證明以上三種假設,完成下列填空.
步驟1:SO32-檢驗:取少量白色固體于試管,加入足量的稀鹽酸,塞上單孔膠塞,將生成的氣體通入品紅溶液.
步驟2:SO42-檢驗:在步驟1反應后的溶液中加入足量的氯化鋇溶液.
步驟3:結論:若步驟1現(xiàn)象明顯,而步驟2沒明顯現(xiàn)象,則假設1成立;若步驟1現(xiàn)象不明顯,步驟2現(xiàn)象明顯,則假設3成立;若上述兩個實驗現(xiàn)象均有,則假設2成立.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.某硫酸鹽在紡織、鞣革等工業(yè)上有廣泛用途.它的組成可表達為KxCry(SO4z•nH2O(其中Cr為+3價).為測定它的組成可通過下列實驗:
①準確稱取9.9800g 樣品,配制成100.00mL 溶液A.
②準確量取25.00mL 溶液A,加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H54]}溶液至沉淀完全,…,得到白色固體四苯硼酸鉀1.7900g.
該反應的離子方程式為:K++[B(C6H54]-=K[B(C6H54]↓.
③準確量取25.00mL 溶液A,用足量BaCl2溶液處理,最后得硫酸鋇質量為2.3300g.
(1)已知室溫下 K[B(C6H54]的Ksp=2.5×10-13,欲使溶液中c(K+)降至1.0×10-6 mol•L-1,此時溶液中c{[B(C6H54]-}=2.5×10-7mol•L-1
(2)上述實驗步驟②中“…”代表的實驗操作名稱依次為過濾、洗滌、干燥、稱量.
(3)通過計算確定樣品的化學式KCr(SO42•12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知反應:C+H2O(g)═CO+H2,下列關于該反應說法正確的是( 。
A.該反應中C失去電子,被還原
B.該反應中氫氣得到電子,被還原
C.該反應中,每轉移2mole-則生成1mol氫氣.
D.該反應屬于復分解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

8.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中A與E、D與G同主族,且D與G核內(nèi)質子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質子數(shù)之和的2倍,A與B、C、D可分別形成10電子分子,E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應,請回答下列問題
(1)E、G兩種元素的名稱:E鈉、G硫;F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族.
(2)Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快,其原理是發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu↓,形成銅鋅原電池,反應速率加快
(3)E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為;X電子式為
(4)能夠說明可逆反應2CD2(g)?C2D4(g)達到平衡狀態(tài)的標志是②④⑤
①單位時間消耗2mol CD2的同時,生成1mol C2D4
②恒溫恒壓下,混合氣體的密度不變
③CD2和C2D4的濃度之比為2:1
④混合氣體的顏色不變
⑤單位時間消耗4mol CD2的同時,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高價氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11.2L,其化學反應方程式為NaOH+CO2=NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.已知:①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量;②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量;③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放431kJ的能量.下列敘述中正確的是( 。
A.氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體是放熱反應,所以不需要條件就能自發(fā)進行
B.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應吸收183 kJ的熱量
C.氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應放出183 kJ的熱量
D.氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應放出183 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

6.一瓶無色液體A,含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種;一包白色粉末B,含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的兩種.化學小組的同學為了探究A和B的成分,設計了如圖所示的實驗方案,請根據(jù)圖示過程回答問題.

(1)固體C難溶于水,是一種常見的補鈣產(chǎn)品,則固體C是CaCO3(填寫化學式和名稱均可,下同),與鹽酸反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)液體A中一定含有Na2CO3,白色粉末B中一定含有CaCO3.寫出濾液1與液A之間發(fā)生的化學反應方程式Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(3)小組,們分析發(fā)現(xiàn),假設溶液滴加適量,若濾液2中只含有一種溶質,則原溶液A中含有的另外一種溶質為NaOH,若濾液2中含有兩種溶質,則原無色溶液A中含有的另外一種溶質為NaCl.

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同步練習冊答案