工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A、ClO2在反應中是氧化產(chǎn)物
B、NaClO3在反應中失去電子
C、H2SO4在反應中作氧化劑
D、1mol氧化劑在反應中得到1mol電子
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結合化合價的變化解答該題．
解答： 解：A．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，ClO2在反應中是還原產(chǎn)物，故A錯誤；
B．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，得到電子，故B錯誤；
C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；
D．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，則1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度認識相關概念和物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HCO3
C、NH4HSO4
D、（NH4）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作屬于萃取的是（　�。�
A、向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
B、向溴水里加入酒精后振蕩
C、向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
D、向碘水里加入四氯化碳后振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、摩爾是七個物理量之一
B、摩爾是物質的質量單位
C、1mol水中含有1mol氧和2mol氫
D、0.5mol NaOH中含有Na+為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的有機物A，有香味．A在酸性條件下水解生成有機物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體；C不能發(fā)生消去反應生，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結構有幾種（　�。�
A、1B、3C、5D、多于5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

從化學試劑商店買來的氫氧化鈉試劑瓶上所貼的危險化學品標志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質性質的比較，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
B、微粒半徑：O2-＞Mg2+＞Cl-
C、第一電離能：Si＞Al＞Mg
D、電負性：Si＞Al＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應，生成1.12L氯氣（標準狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為多少？
（2）參加反應的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質的量為多少？
（4）在反應后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

TDI、MDI等精細化工使用的H2可以通過天然氣來制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應達到平衡時，CO的轉化率為
 
．如圖2表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫出一種）．

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