6．如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A96℃的水①空氣（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）氣體B②液體A夾子滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B組合
不可能是下列的（　�。�
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2

分析 水的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點(diǎn)越低．壓強(qiáng)越大水的沸點(diǎn)越高；將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了，說明試管②中氣體的壓強(qiáng)減小，以此解答該題．

解答 解：A．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故A不選；
B．氨氣易溶于水，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰了，故B不選；
C．NO和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時(shí)①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點(diǎn)不變?nèi)匀皇?00℃，所以水不能沸騰，故C選；
D．二氧化氮和水反應(yīng)，使試管②中氣體的壓強(qiáng)減小，打開夾子時(shí)①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，水沸騰，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，根�?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，然后結(jié)合選項(xiàng)中的內(nèi)容進(jìn)行具體的驗(yàn)證分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將銅屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將氯化亞鐵酸性溶液和H2O2混合：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】制作銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解．
（1）下列有關(guān)利用Fe粉與稀HNO3制備Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把過量的鐵粉與稀HNO3 反應(yīng)
b．把鐵粉與過量的稀HNO3 反應(yīng)
c．先把鐵粉灼燒，再溶解于稀HNO3中
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設(shè)2：顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)】
（2）甲同學(xué)為了驗(yàn)證假設(shè)1，取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液，檢驗(yàn)Fe2+．檢驗(yàn)Fe2+的方法：取少量溶液于試管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振蕩，甲同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液的紫紅色褪去，甲同學(xué)檢驗(yàn)出Fe2+，驗(yàn)證了假設(shè)1的成立．請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2．請(qǐng)寫出在酸性條件下NO3-氧化Ag的離子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并幫乙同學(xué)完成下表中內(nèi)容（提示：NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生，乙同學(xué)放棄了檢驗(yàn)NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物的方法）．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    測定上述實(shí)驗(yàn)用的Fe（NO3）3溶液的pH
配制相同pH的稀硝酸 溶液，并將適量此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)．		若銀鏡消失，假設(shè)2成立．
若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立．則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：不同意，甲同學(xué)檢驗(yàn)出了Fe2+，可確定Fe3+一定氧化了Ag；乙同學(xué)雖然驗(yàn)證了此條件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸鐵溶液氧化Ag時(shí)，由于沒有檢驗(yàn)NO3-的還原產(chǎn)物，因此不能確定NO3-是否氧化了Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中水的作用與其他三個(gè)反應(yīng)明顯不同的是（　�。�
A．Cl2和H2OB．NO2和H2OC．Na和H2OD．Na2O2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，即可見鈉燃燒，生成大量白煙．以下敘述不正確的是（　　）
A．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B．棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰
D．可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 常溫下，將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中，觀察到前者反應(yīng)速率快 鋅比鋁活潑
 B 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定含有SO42-
 C 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡 非金屬性：Cl大于C
 D 向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．SO2是大氣的主要污染物之一，同時(shí)它在生產(chǎn)、生活中又有著廣泛用途．

（1）已知S的燃燒熱為297kJ/mol，H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，則H2S不完全燃燒生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工業(yè)上常用于硫酸生產(chǎn)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工業(yè)生成過程中，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”）．
②該反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行時(shí)的熱效應(yīng)如圖1所示，則其逆反應(yīng)的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容積為2.0L恒溫（T1℃）恒容密閉容器甲中充入2molSO2和1molO2進(jìn)行上述反應(yīng)．測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，前20s平均反應(yīng)速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制溫度和容積不變，向容器甲中再充入1molO2，達(dá)到平衡后SO3的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
t/s010203040
n（SO3）/mol00.61.01.21.2
④在起始溫度、體積相同（T1℃、2.0L）的絕熱密閉容器乙中，起始通入2molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩器對(duì)比：平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的濃度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖2所示．下列說法中
正確的是AB
A．pH=7時(shí)的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8時(shí)的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10時(shí)的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于某些離子檢驗(yàn)的方法，其中說法正確的是

A．向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入過量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定存在CO32-或HCO3-

B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42-

C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則原溶液中一定存在NH4+

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,沉淀不消失,則原溶液中一定存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆遼寧省高三上模擬一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是( ）

A．V＝44.8

B．原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89%

C．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

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