10．相等質(zhì)量的CO和CH4相比較，請(qǐng)完成下列問(wèn)題．
（1）它們所含的分子數(shù)目之比為4：7  
（2）同溫同壓時(shí)密度之比為7：4
（3）同溫同體積時(shí)的壓強(qiáng)之比為4：7  
（4）同溫同壓時(shí)體積之比為4：7．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．
（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；
（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；
（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相等質(zhì)量的CO和CH4的物質(zhì)的量之比為16g/mol：28g/mol=4：7．
（1）分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，相等質(zhì)量的CO和CH4的所含的分子數(shù)目之比為4：7，故答案為：4：7；
（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，CO和CH4的密度之比為28g/mol：16g/mol=7：4，故答案為：7：4；
（3）同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，二者壓強(qiáng)之比為4：7，故答案為：4：7；
（4）同溫同壓時(shí)，氣體體積之比為等于其物質(zhì)的量之比，二者體積之比為4：7，故答案為：4：7．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，該溶液一定含有SO42-
B．某氣體能能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色，該氣體一定是Cl2
C．某溶液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化，再滴加氯水后溶液變紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+
D．將某氣體通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，有白色沉淀生成，該氣體一定是SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式和離子方程式：
（1）HCl：HCl=H++Cl-
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-
（4）HCl和NaOH反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O
（5）Ba（NO3）2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
（6）Na2CO3和HCl反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖為蒸餾實(shí)驗(yàn)裝置：
（1）寫(xiě)出標(biāo)出序號(hào)的儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）在儀器①中還需加入碎瓷片，其作用是防止液體暴沸．
（3）使用儀器②時(shí)水流的方向是g進(jìn)f出（用“f”“g”表示）
（4）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的一種儀器是酒精燈，錯(cuò)誤的一個(gè)地方是溫度計(jì)的水銀球插入液面以下，實(shí)驗(yàn)中承接液體的容器用錐形瓶而不用燒杯的原因是燒杯敞口，收集液體易揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于氯氣和氯水的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氯氣是一種無(wú)色、密度比空氣大的有毒氣體
B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2
C．新制氯水能殺菌消毒是因?yàn)镃l2有毒，能毒殺細(xì)菌
D．氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
B．過(guò)濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，它與原溶劑應(yīng)不互溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
②KHSO4：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的離子方程式：
③HNO3與醋酸鈉（CH3COONa）：H++CH3COO-=CH3COOH；
④Na2CO3與澄清石灰水反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鋁線、②氨氣、③液氯、④氯水、⑤液態(tài)HCl、⑥熔化的KNO3、⑦蔗糖晶體、⑧BaSO4晶體、⑨乙醇．
其中能導(dǎo)電的是（請(qǐng)用序號(hào)填空，下同）①④⑥，屬于電解質(zhì)的是⑤⑥⑧，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①③④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g），進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{[N{H}_{3}]^{2}×[{O}_{2}]^{\frac{3}{2}}}{[{N}_{2}]×[{H}_{2}O]^{3}}$．
（2）已知在所給條件下投入1molN2和3molH2O（l），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)消耗了35kJ的熱量，并收集到0.4molNH3．則N2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為N2（g）+3H2O（l）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+175.0kJ•mol-1．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢，請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率同時(shí)增大NH3生成量的措施升高溫度、增大氮?dú)鉂舛龋谐鰞煞N即可）
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1．在某體積為10L的恒溫恒容密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2/3．求：
①2min內(nèi)NH3的反應(yīng)速率υ（NH3）=0.1 mol/（L•min）．
②下列有關(guān)該化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是B（填字母序號(hào)）．
A．在恒溫恒壓條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
B．在恒溫恒容條件下，向上述平衡體系中通入少量氬氣，平衡不移動(dòng)
C．實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為提高H2的轉(zhuǎn)化率，通常通入過(guò)量的N2，且N2過(guò)量越多越好
D．當(dāng)溫度、體積相同且恒定不變時(shí)，向甲容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，乙容器中通入1mol N2和3molH2，后者反應(yīng)放出的熱量為前者的兩倍．

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