Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成 Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.1∶7                 B.1∶9                   C.1∶5                  D.2∶9

A

解析：本題主要考查有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算。設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為x，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y，則根據(jù)電子得失數(shù)目相等，有：x·（2+8）=×1+×3，y=5x，又起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為：（2x-x）×2=2x，所以實際參加反應(yīng)Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為：x∶（y+2x）=1∶7。

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24g Cu2S與一定濃度的0.15L HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，則HNO3溶液的濃度可能是（　�。�

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為2：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　　）

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�

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（2013?天津模擬）Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）=1：1時，下列說法正確的是（　�。�

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Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1 molCu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

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