某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來,以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì),其合成流程如下。
已知:
請回答下列問題:
(1)C的分子式為________。
(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是________(填序號)。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
Ⅰ | 加成 | 水解 | 還原 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
Ⅱ | 加成 | 消去 | 還原 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅲ | 取代 | 水解 | 氧化 | 加成 | 氧化 | 還原 | 縮聚 |
Ⅳ | 取代 | 消去 | 氧化 | 取代 | 還原 | 氧化 | 加聚 |
(3)寫出反應③的化學方程式:_____________________________________。
(4)扁桃酸有多種同分異構(gòu)體,其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,又能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣泡的同分異構(gòu)體有________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式:________。
(5)以芳香烴A為主要原料,還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油:
①冬青油的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
②寫出反應Ⅴ的化學方程式:_______________________________________。
(1)C7H6O (2)Ⅲ
【解析】由題給條件和反應⑥的產(chǎn)物可推知,A為甲苯。由信息Ⅰ和Ⅱ,結(jié)合反應②和④的條件知,A與氯氣發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇(B),苯甲醇經(jīng)催化氧化生成苯甲醛(C),由信息Ⅰ和Ⅱ知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,則扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式為。由信息Ⅲ知,苯胺易被氧化,故A與濃硝酸和濃硫酸反應生成鄰硝基甲苯(E),先用酸性高錳酸鉀溶液氧化E生成F,F再還原生成鄰氨基苯甲酸,如果先還原,后氧化,則氨基也能被氧化。反應④屬于加成反應,反應⑦是縮聚反應。(4)扁桃酸的同分異構(gòu)體中應含有羧基和酚羥基;苯環(huán)上有2個取代基(—OH、—CH2COOH)時,有3種不同結(jié)構(gòu);苯環(huán)上有3個取代基(—OH、—CH3、—COOH)時,有10種不同結(jié)構(gòu),所以符合條件的同分異構(gòu)體共有13種。(5)由流程圖可知,A與溴化鐵反應生成H,H為鄰溴甲苯,反應Ⅱ是酸性高錳酸鉀溶液將甲基氧化成羧基;反應Ⅲ是C7H5BrO2與氫氧化鈉水溶液反應,K為鄰羥基苯甲酸。K與甲醇發(fā)生酯化反應生成冬青油,K與乙酸發(fā)生酯化反應生成阿司匹林。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第5講化學反應與能量練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水,放出熱量120.9 kJ,②中和熱為57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列說法正確的是 ( )。
A.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.氫氣燃燒的熱化學方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.鹽酸和氨水混合的熱化學方程式:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.由③可知金剛石不及石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第1講物質(zhì)組成性質(zhì)分類練習卷(解析版) 題型:填空題
硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明的發(fā)展具有特殊貢獻。請回答下列有關問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
①長江三峽水泥大壩 ②石英光導纖維 ③陶瓷坩堝
④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A.①②⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
(3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點為57.6 ℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產(chǎn)物SiCl4中溶有液態(tài)雜質(zhì),若要得到高純度SiCl4,應采用的方法是________;用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:實驗題
制備氮化鎂的裝置示意圖如下:
回答下列問題:
(1)檢查裝置氣密性的方法是_______________________________________,
a的名稱是________,b的名稱是________;
(2)寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應制備氮氣的化學方程式______________________________;
(3)C的作用是______________________________________,
D的作用是_______________________________________,
是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由____________________________;
(4)寫出E中發(fā)生反應的化學方程式______________________________;
(5)請用化學方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗是否含有未反應的鎂,寫出實驗操作及現(xiàn)象__________________________________________________
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題
按以下實驗方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。
下列說法錯誤的是( )。
A.步驟(1)需要過濾裝置
B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝
D.步驟(4)需要蒸餾裝置
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下:
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2+的離子方程式補充完整:42—
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1。
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的____________________________________。
(4)已知:一定條件下,MnO4— 可與Mn2+反應生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是
_________________________________________________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是______________________________________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列類推正確的是( )。
A.CaCO3與稀硝酸反應生成CO2,CaSO3也能與稀硝酸反應生成SO2
B.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅
C.鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應,鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應
D.鈉與乙醇反應產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應產(chǎn)生氫氣
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題
甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛,請回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關反應為:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566 kJ·mol-1。
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應式是__________________________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應,裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷(解析版) 題型:選擇題
已知:①CH3OH (g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是 ( )。
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
B.①反應中,反應物的總能量高于生成物總能量
C.根據(jù)②推知反應:CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的
ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反應②中的能量變化如下圖所示
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