Question

鹽酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的強(qiáng)酸
（1）圖1各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收HCl氣體，而且能防止倒吸的有

 

．

（2）用圖2裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

 

．
（b）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì)  ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液  ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫(xiě)出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

．在①處包有的固體物質(zhì)可能是

 

a．MnO₂        b．KMnO₄       C．KCl              d．Cu．

Answer 1

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),實(shí)驗(yàn)裝置綜合

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）HCl極易溶于水的氣體，若吸收時(shí)導(dǎo)管伸入水中，由于氣體溶于水，導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇降低，外界大氣壓壓著液體進(jìn)入，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，則具有緩沖裝置或氣體與水不能直接接觸的可具有防止倒吸的作用；
（2）（a）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，結(jié)合濃硫酸的密度比鹽酸大，且濃硫酸稀釋放出大量的熱來(lái)分析；
（b）觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，生成碘單質(zhì)，則①處物質(zhì)與HCl反應(yīng)生成氯氣，氯氣有強(qiáng)氧化性，能和②中碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此啦解答．

解答： 解：（1）A．吸收裝置中的導(dǎo)管沒(méi)直接伸入到液體中，不易吸收氣體，且裝置密封，氣體體積過(guò)大時(shí)易發(fā)生炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．吸收裝置中的導(dǎo)管外聯(lián)雙球狀導(dǎo)管內(nèi)伸入到液體中，具有緩沖作用，能防止倒吸，故B正確；
C．吸收裝置中的導(dǎo)管下聯(lián)漏斗，漏斗口伸入液面以下，易吸收易溶性氣體，不能防止倒吸，故C錯(cuò)誤；
D．球形漏斗插入溶液中，氣體能被充分吸收，且球形管有緩沖作用而防止倒吸，故D正確；
E．水的密度比四氯化碳小且水和四氯化碳不互溶，所以水浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氯化氫反應(yīng)，也不溶解氯化氫，該裝置既能夠吸收易溶性氣體，又能夠防止倒吸，故E正確；
故答案為：BDE；
（2）（a）濃硫酸有吸水性，吸收濃鹽酸中的水分而促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，濃硫酸稀釋時(shí)放出熱量，也促進(jìn)濃鹽酸的揮發(fā)，結(jié)合A裝置可知，濃硫酸的密度比鹽酸大，只能是濃硫酸加入到稀鹽酸中，則分液漏斗p中裝的試劑為濃硫酸，故答案為：濃硫酸；
（b）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到②處棉花變成棕黃色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，所以①有氯氣生成，KMnO₄有強(qiáng)氧化性，氯化氫有還原性，所以氯化氫和高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，KCl、Cu與HCl不反應(yīng)；氯氣有強(qiáng)氧化性，能和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查HCl的制取、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及防倒吸裝置，為高頻考點(diǎn)，把握濃硫酸的性質(zhì)及（2）中裝置A生成HCl的原理為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．