12．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為醋酸，B為碳酸鈣，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀又溶解
D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

分析 A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，需要加熱；
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
C．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
D．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2為酸性氧化物．

解答 解：A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，需要加熱，圖中缺少酒精燈加熱，不能生成氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；
C．濃氨水與生石灰可制取氨氣，氨氣與AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2為酸性氧化物，則C中石蕊溶液變紅，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見氣體的制備原理、氣體的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計(jì)算a=16
（2）用H2的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.9mol/（L•min）；
（3）反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)平衡，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）=8mol．
（4）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比），n（始）：n（平）=5：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍．下列說法正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單陽離子的氧化性：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：Z＞M
C．X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D．Y2Z的溶液：c（Y+）：c（Z2-）＞2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．人體缺乏鐵元素，可以補(bǔ)充硫酸亞鐵，且多多益善
B．古代鍍金（鎏金）工藝，利用了電鍍?cè)?/td>
C．反復(fù)煮沸的水含有較多的亞硝酸鹽，對(duì)人體有害
D．護(hù)膚品中含有的甘油具有美白作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，眼睛要注視溫度計(jì)的刻度變化
B．萃取時(shí)，將混合物充分振蕩后，需靜置，待液體分層明顯后才能分液
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了使滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象更加明顯，可以滴加較多的指示劑
D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的讀數(shù)剛達(dá)到某物質(zhì)的沸點(diǎn)，不能立即收集餾出物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有200mL混合溶液，其中含F(xiàn)eI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其它反應(yīng)）
（1）滴入少量氯水時(shí)被氧化的元素是I，氧化產(chǎn)物是I2（填化學(xué)式）．
（2）若有0.15mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-．
（3）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol，若最終所得溶液為400mL，其中主要陽離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）往上述反應(yīng)后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)． 繼續(xù)滴入過量氯水，藍(lán)色褪去，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移情況：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后所得的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3、Na2SiO3B．Na2CO3、SiO2C．Na2SiO3D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．FeS04溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于硫及其化合物說法正確的是（　�。�
A．自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等形式存在
B．濃硫酸可作干燥劑，但不能干燥二氧化硫、氯氣等氣體
C．二氧化硫能使溴水褪色，說明其具有漂白性
D．濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，常溫下就能和銅片劇烈反應(yīng)

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