【題目】已知：甲、乙、丙為常見單質(zhì)，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答以下問題。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱；乙____________；B______________。

（2）寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

（3）寫出②反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

【答案】 氯氣 氯化亞鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ＝ 4Fe(OH)3 2Fe3+＋Fe ＝ 3Fe2+

【解析】乙為一黃綠色氣體，所以乙為氯氣，D為一紅褐色沉淀說明D為氫氧化鐵，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖D是A和氫氧化鈉反應(yīng)生成，所以A一定是含鐵的化合物，推斷甲為金屬鐵，A為氯化鐵；A和甲反應(yīng)生成B，是氯化鐵和鐵反應(yīng)生成了B為氯化亞鐵，B和氫氧化鈉反應(yīng)生成C為氫氧化亞鐵沉淀，C和丙氣體反應(yīng)生成D氫氧化鐵；所以丙為氧氣；則

（1）根據(jù)以上分析可知乙、B的名稱分別是氯氣和氯化亞鐵；（2）第③反應(yīng)的化學(xué)方程式是氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3；（3）第②反應(yīng)的離子方程式是氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0．1 mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積（標準狀況）與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是

A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1

B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O

C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3

D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL（標準狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列（a）～（c）項回答問題：
（a）皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)．
（b）碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)．
（c）各種油脂的皂化值、碘值列表如下：

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126


（1）單純由（C17H33COO）3C3H5（相對分子質(zhì)量884）形成的油，皂化值是
（2）在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句：
亞麻仁油比花生油所含的多，黃油比牛油的小．硬化大豆油的碘值小的原因是 ．
（3）為使碘值為180的魚油100g硬化所需要的H2的體積為升（標準狀況下）？
（4）結(jié)構(gòu)簡式為 的酯，若皂化值為430，求n為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述不正確的是

①實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中開始沒有立即產(chǎn)生大量氣泡

②實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

③實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體

④實驗Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－

C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質(zhì))和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:

已知：Fe3+開始沉淀時pH為2.7，FeAsO4難溶于水。

回答下列問題

（1）H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是________。

（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠離火源。原因是________。

（3）“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反應(yīng)為KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________，________。

（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是________,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_______________________。

（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池放電時,負極材料上的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1

則a=_______。

（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：

I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。

（3）4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。

（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑

②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B.1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol CO2
C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.所有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，一定互為同系物的是（ ）
A.甲醛和C4H8O
B.醋酸和硬脂酸
C.乙二醇和甘油
D.

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