Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，寫出在沉淀池中反應的離子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰與水形成的混合物，從充分利用海洋化學資源、提高經(jīng)濟效益的角度，生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量試劑a是______（填化學式）．
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會生成Mg和Cl₂，該反應的化學方程式是______．從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度，副產(chǎn)物氯氣可以用于______．
（6）海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂？______．

Answer 1

（1）鎂離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，寫離子方程式時氫氧化鎂沉淀寫化學式，
故答案為：沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀）；Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（2）貝殼或牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，故答案為：貝殼（或牡蠣殼等）；
（3）分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，從沉淀池中得到氫氧化鎂用過濾的方法，從氯化鎂溶液中得到六水合氯化鎂，防結晶水損失，通過加熱濃縮或蒸發(fā)結晶的方法獲得六水合氯化鎂，
故答案為：過濾；加熱濃縮（或蒸發(fā)結晶）；
（4）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，加入的足量試劑a是HCl，
故答案為：HCl；
（5）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后陽極氯離子失去電子生成氯氣，陰極鎂離子得到電子生成鎂單質，所以氯化鎂電解會產(chǎn)生Mg和Cl₂，副產(chǎn)物氯氣和氫氣反應生成氯化氫，能循環(huán)使用，
故答案為：MgCl₂（熔融）

通電 .

Mg+Cl₂↑；制鹽酸，循環(huán)使用；
（6）將海水中的氯化鎂含量大，由于未富集，鎂離子濃度很低，直接加熱濃縮提取須消耗大量的電能，成本高，且提取的氯化鎂鹽中混有大量的其它氯化鈉鹽等離子，所以須將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂，再轉變?yōu)槁然�鎂，
故答案為：海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．