【題目】在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H= -746.4 kJ·mol-1。起始反應(yīng)時 NO和CO各為 4 mol，10 秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1 mol。下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應(yīng)前5秒鐘內(nèi)，用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1

B. 達(dá)到平衡后，升髙溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大

C. 達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：V正(CO)=2v逆(N2)

D. 保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

【答案】C

【解析】A、前10s內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為：1mol÷2L÷10s=0.05 mol·L-1·s-1，則用NO表示的平均反應(yīng)速率為0.lmol·L-1·s-1，前5s反應(yīng)物的濃度更大，反應(yīng)速率更快，所以前5s的平均速率大于前10s的平均速率，故A錯誤；B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C、v正(CO)=2v逆(N2)，2v逆(N2)=v逆(CO)，所以v正(CO)=v逆(CO)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、因?yàn)?/span>O2與NO能反應(yīng)，所以恒容時充入O2，NO濃度降低，該時刻正反應(yīng)速率降低，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測定，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氧氣

B.稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C.滴定過程中可用淀粉溶液作指示劑

D.鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A(g)+3B(g)2C(g)

B.(t1+10)s時，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率加快

C.在t1s時，V正(A)＝0

D.若該反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，也在t1時刻達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）CuFeS2是其中銅的主要存在形式。CuFeS2中存在的化學(xué)鍵類型是_______。其組成的三種元素中電負(fù)性較強(qiáng)的是 _______。

（2）在較低溫度下CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。

①X分子的立體構(gòu)型是____，中心原子雜化類型為____。

②X的沸點(diǎn)比水低的主要原因是___________。

（3）[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構(gòu)體，其中一種可溶于水，則此種化合物是________（填“極性”或“非極性”）分子，由此推知 [Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是________。

（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。

②若合金的密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)a＝________nm。（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

（2）根據(jù)文獻(xiàn)資料，用NaClO3和雙氧水在酸性條件下可制得ClO2。某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個，一是可以起到攪拌作用，二是________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入____________作指示劑，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________，C中ClO2溶液的濃度是__________mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用 還原 制備金屬 W的裝置如下圖所示粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣，下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)開始時，先加熱管式爐，再打開活塞 K

B.往鹽酸中加入少量 ，可加快產(chǎn)生 的速率

C.管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

D.裝置 啟普發(fā)生器也可用于石灰石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案I：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案II：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實(shí)驗(yàn)室方案Ⅱ更便于實(shí)施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是( )

A.分子式為C4H10O且能與 Na反應(yīng)放出氣體的結(jié)構(gòu)共有4種

B.石油是混合物，可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物

C.苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D.1mol鹽酸美西律()最多可與3 mol H2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）裝置中安全管的作用原理是_________。

（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。

（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。

（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。

（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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