9．枸杞椽酸乙胺嗪可用于驅(qū)除腸道蟲病，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列物質(zhì)中不能與枸杞椽酸乙胺嗪反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸B．乙醇C．碳酸鈉溶液D．溴水

分析 有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、和消去反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，則可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；
不含碳碳不飽和鍵，與溴水不反應(yīng)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸等有機(jī)物性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)n（A2）：n（B2）：n（AB）=1：1：2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolA2
C．生成B的速率與生成A的速率相等
D．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3
②間三甲苯：
③2-甲基-1-戊烯：CH2=CH（CH3）CH2CH2CH3
④分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式．
⑤相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：CH3C（CH3）2CH3；
⑥用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名為2-甲基-1，3-丁二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列表述正確的是（　　）
A．已知常溫下0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=9，則：c（Na+）═c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
B．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
C．25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液至不再有沉淀生成，繼續(xù)滴加Na2S溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色，則溶解度大小關(guān)系為：Ag2S＞AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．白色固體X（僅含有四種元素），在造紙工業(yè)中用作木質(zhì)素脫除劑，紡織工業(yè)中只用作人造纖維的穩(wěn)定劑，電子工業(yè)中制造光敏電阻，食品工業(yè)中用作抗氧化劑，某研究小組為了探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

另取25.20g在惰性氣體中加熱，低于150℃時(shí)得到12.60g固體，溫度高于150℃時(shí)完全分解得到1.95g固體Y和10.65g固體Z，請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為Na2SO3•7H2O，固體Y的電子式，溫度高于150℃完全分解得到固體Y和固體Z的化學(xué)方程式為4Na2SO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S；
（2）固體Y的水溶液，露置在空氣中會(huì)有什么現(xiàn)象產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2；
（3）一定條件下，固體Z與木炭混合加熱能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出其可能的氧化還原反應(yīng)式Na2SO4+4C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S+4CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A取某鹵代烴少許與NaOH的乙醇溶液共熱，然后將產(chǎn)生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色 鹵代烴與NaOH的乙醇溶液共熱生產(chǎn)了烯烴
B 向鋁制易拉罐中充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量的濃NaOH，立即用膠布封住罐口，罐壁立即內(nèi)陷，一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起來 NaOH溶液即可吸收CO2，又可與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C取2mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液，滴入1mL 0.1mol•L-1 KSCN溶液，靜置后，向上層清液中滴入FeCl3溶液，溶液變紅溶液中仍然有SCN- 
D 將在空氣中灼燒過的呈黑色的銅絲趁熱插入盛有乙醇的試管中，銅絲變?yōu)榧t色，反復(fù)數(shù)次，試管中的液體有刺激性氣味 在此反應(yīng)中銅絲作催化劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常見的分析試劑，常用于醫(yī)療和照相業(yè)．工業(yè)上通常用水合肼（N2H4•H2O，100℃以上分解）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）還原過程必須保持反應(yīng)溫度在60～70℃，這個(gè)溫度既能保證反應(yīng)的快速進(jìn)行，又能避免N2H4•H2O高溫分解．工業(yè)上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產(chǎn)物為N2和H2O．
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)還原液中是否含有IO3-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含IO3-．
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．稱取4.000g樣品、溶解，在250m L容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復(fù)b，c操作2～3次，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
①滴定過程中，AgNO3溶液應(yīng)放在酸式滴定管中；步驟d的目的是減少實(shí)驗(yàn)誤差．
②若用上述方法測(cè)定產(chǎn)品中的NaI含量偏低（忽略測(cè)定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的濃度不再變化B．N2、H2、NH3的濃度為1﹕3﹕2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用電子式表示D2G的形成過程其所含化學(xué)鍵類型為離子鍵
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+；（用離子符號(hào)回答）
（4）C和G的氫化物中，沸點(diǎn)較低的是H2S用化學(xué)式回答），原因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為，C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為
（6）G離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（7）D、E的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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