在25℃時(shí)向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為   （    ）                    

A．13                             B．14                       C．15                         D．不能確定

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（Ⅰ）（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①NaCl晶體�、谝簯B(tài)SO2�、奂兇姿帷、芰蛩徜^�、葶~  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl�、郚aOH溶液　
請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號(hào)）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白
醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。
（1）左圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，  
A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次
所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)
驗(yàn)結(jié)果記錄如下：  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
26.02
25.35
25.30
從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，
其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗
D．滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)
（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))：
c＝　　　　　    　　　 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25時(shí)H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中C（H+）與C（CH3COOH）
的比值　  　 （填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　　　　　 。當(dāng)升高溫度時(shí)，C(OH—)將　　　　
（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉
的比值）為a；1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系
為　　　　　　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　 。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH{溶液V2 mL�；旌隙�，則下列說法不正確的是____________。
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1，以上三種金屬離子中
　　　　           能生成沉淀，原因是　　                            　
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H+）
=　　　   　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省省城名校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

在25℃時(shí)向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為   （    ）                    

A．13                              B．14                       C．15                         D．不能確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時(shí)向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為


  1. A.
    13
  2. B.
    14
  3. C.
    15
  4. D.
    不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆安徽省省城名校高三第四次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

在25℃時(shí)向VmL pH=m的HNO3中，滴加pH=n的KOH溶液10 V mL時(shí)，溶液中NO3-物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m+n的值為                      （   ）                    

A．13B．14 C．15 D．不能確定

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