6．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子：${\;}_{7}^{7}$N
B．氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨氣分子的電子式：
D．甘氨酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5O2N

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)；
B．氮離子的核電荷數(shù)為7，最外層電子數(shù)為8；
C．氨氣為共價化合物，其分子中含有3個N-H鍵；
D．結(jié)構(gòu)簡式中應(yīng)該標(biāo)出有機物官能團機構(gòu)．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7的氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：147N，故A錯誤；
B．為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖，氮離子的最外層電子數(shù)為8，氮離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；
C．氨氣分子中，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣分子的電子式為，故C正確；
D．C2H5O2N為分子式，甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：H2NCH2COOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、結(jié)構(gòu)簡式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請按要求回答下列問題．
（1）氣體E的電子式，G的化學(xué)式是NaAlO2．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體．

①步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料利用率，減少污染物的排放．
②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7范圍．不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的主要原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其原因是（結(jié)合離子方程式說明）由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（2）圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是b、d（填字母）．
a．A點時溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程終得到晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3?NH4++NH2-，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是N2O4?NO++NO3-；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程是Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，2H2S+3O2═2SO2+2H2O
（1）將24g 鐵粉和8g 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下加熱充分反應(yīng)．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積（忽略氣體的溶解）為9.6L；若使該氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為（空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.20）52L．
（2）將a g 鐵粉和bg 硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱．然后往反應(yīng)產(chǎn)物中加入足量稀硫酸，將產(chǎn)生的氣體完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣V L，則V的取值范圍為a＜V≤3a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲可以判斷出反應(yīng) A（g）+B（g）?2C（g） 的△H＜0，T2＞T1
B．圖乙表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH≈4.5
D．圖丁表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．FeS2$\stackrel{O_{2}/高溫}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H2SO4
B．飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．CuSO4（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$\stackrel{葡萄糖（aq）/△}{→}$Cu2O
D．1 mol•L-1HCl（aq）$\stackrel{MnO_{2}/△}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$Ca（ClO）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuCl為白色晶體，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空氣中易氧化成Cu2（OH）3Cl．實驗室以銅灰（主要成分為CuO，其含量約為70%）制備CuCl的流程如下：

制備流程中，“水解”中發(fā)生的反應(yīng)為：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反應(yīng)”中，發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，加入稍過量的鹽酸作用有使反應(yīng)充分進行或提高銅元素的浸取率、抑制CuCl水解．
（2）“洗滌”中，先用稀鹽酸洗滌數(shù)次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少CuCl溶解損耗，有利于干燥．
（3）“過濾”、“洗滌”和“干燥”都必須在真空密閉的環(huán)境中進行，否則會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
（4）流程工藝中，水解后的濾液經(jīng)過后期處理，可回收NaCl（填化學(xué)式）以循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2═2NH3 △H=-92.4KJ/mol在一定條件下達到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動，下列圖象中能正確描述正、逆反應(yīng)速率（v）變化的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

（1）制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去．
（2）二氧化錳和高錳酸鉀都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl1mol，可生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）11.2 L．
（3）有人做了一個改進實驗．?dāng)D壓軟塑料瓶，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時往燃燒管中通入氣體C并在管口點燃，可以看到可燃性氣體C有明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸．則相應(yīng)試劑選擇正確的是c（選填序號）．
溶液A固體B氣體C
a稀硫酸ZnCl2
b濃鹽酸MnO2H2
C濃鹽酸KMnO4H2
管口可觀察到的現(xiàn)象是蒼白色火焰，管口上方有白霧．

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同步練習(xí)冊答案