在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為

A、1:5 B、1:1 C、5:1 D、3:1

 

C

【解析】

試題分析：KCl中Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化與被還原的都是Cl，其物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故選C．

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

 

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“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)甲基和一個(gè)氨基（—NH2）替代了氨氣分子中的三個(gè)氫原子，下列關(guān)于偏二甲肼的說(shuō)法不正確的是

A．由碳、氫、氮三種元素組成 B．所有N、C原子都在同一平面上

C．分子中所有的N原子均是sp3雜化 D．分子式為C2H8N2

 

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海水制取溴：

（1）主要流程：

（2）主要反應(yīng)（化學(xué)反應(yīng)方程式）：

_____________________________________。

（3）最后分離實(shí)驗(yàn)操作是 、

 

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金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實(shí)現(xiàn)工業(yè)冶煉的是

A．金 B．銅 C．鐵 D．鋁

 

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在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，________是氧化劑；______氧化產(chǎn)物；當(dāng)6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為_(kāi)_____mol。

 

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下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B、稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C、氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42－=BaSO4↓

D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

 

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同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是

A、H2 B、N2 C、SO2 D、Cl2

 

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合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ； △H ＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO 的濃度 D.更換催化劑

 

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已知 2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ +I2 2Fe2++Cl2 ＝2Fe3+ +2Cl-

則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋? ）

A．Cl-＞Fe2+＞I- B． Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

 

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