Question

對(duì)于反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、單位時(shí)間內(nèi)減少CO（g）的濃度等于生成CO₂（g）的濃度
• B、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
• C、混合氣體中H₂（g）的濃度不再發(fā)生改變
• D、氫氣的生成速率等于水的消耗速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、減少CO（g）的濃度等于生成CO₂（g）的濃度，說(shuō)明正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣濃度不變，說(shuō)明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、消耗水和生成氫氣速率相等，說(shuō)明正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度不大，注意反應(yīng)前后氣體體積變化的恒壓容器中，可以用體積變化來(lái)判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)．