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下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH1    ②C(s)＋O2(g)=CO(g)  ΔH2
③S(s)＋O2(g)=SO2(g)  ΔH3      ④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)  ΔH4
A．①③B．②④C．②③D．①④
B

試題分析：①生成水是最穩(wěn)定狀態(tài)液態(tài)水，故①正確；②應生成CO2，不是燃燒熱，故②錯誤；③符合燃燒熱的定義，故③正確；④可燃物的系數不是1，故④錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產出了熱值高達122500~16000 kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛。
（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1  ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1  ③
則反應CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH=     kJ·mol-1。標準狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6 L與氧氣完全反應生成CO2和H2O，反應過程中轉移   mol e-。
（2）密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。

①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數K=                  ；A、B兩點時容器中物質的物質的量之比為n(A)總：n(B)總=     。
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA     tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉化率可采取的措施是       。
A.降溫     B.加壓     C.使用催化劑    D.將甲醇從混合體系中分離出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學方程式：
①C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H1 ＝－393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H2 ＝－566.0 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 ＝－571.6 kJ·mol-1
通過計算（要有計算過程），寫出1 mol C與液態(tài)H2O反應生成CO和H2的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJ D．3867 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

生產甲醇的原料CO、H2可由下列反應制�。篊H4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g），試回答下列問題。
（1）已知：① CH4（g）+3/2 O2（g） CO（g）+2H2O（g）△Hl；
② H2（g）+1/2 O2（g） H2O（g） △H2，
則CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+3H2（g）的△H＝____     （用含△H1，△H2的式子表示）
（2）一定條件下反應CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，且T2>T1， 則上述反應的△H____    0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B處對應平衡常數（KA、KB）的大小關系為KA____       KB

（3）維持溫度T2，將0.04 mol CH4和0.04mol H2O（g）通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉化率為50%,該反應在此溫度下的平衡常數KB=____  ，下列現(xiàn)象能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_    ___
a．容器內CH4、H2O、CO、H2的物質的量之比為1：1：1：3
b．容器的密度恒定
c．容器的壓強恒定
d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
（4）在上述B點平衡基礎上，向容器中再通入amol CH4和a mol H2O氣體，使之在C點重新達平衡，此時測得CO有0.03mol，則a=____         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下圖可以寫出熱化學方程式As2O5（s）  = As2O3（ s） +O2（ g） △H =" a" kJ/mol。則a為
A．+1533．8B．— 1533．8C．+295．4D．—295．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ．有關物質的溶度積如下
物質
CaCO3
MgCO3
Ca（0H）2
Mg（OH）2
Fe（OH）3
Ksp
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
 
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為             。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=      。
（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有           等離子。
（3）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產中是否可行：       （填“可行”或“不可行”），并說明理由：            。
（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（g）="+532.36" kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）   ="+473.63" kJ·mol－1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究、、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）可使等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：

寫出CO（g）與反應生成的熱化學方程式：________________。
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，K+移向_______極(填“正”或“負”)，正極反應方程式為：___________________。
（3）新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷
酸與上述吸收產物反應。該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復合肥料。
①該復合肥料可能的化學式為___________(寫出一種即可)。
②若氨水與恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。
常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水

③向②中溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)
此時溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）可用強堿溶液吸產生硝酸鹽。在酸性條件下，F(xiàn)eSO4溶液能將還原為NO，寫出該過程中產生NO反應的離子方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）
A．172.5kJB．1149kJC．517.5kJD．283kJ

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