20．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．圖1說明正反應為吸熱反應
B．反應達平衡后，增大壓強氣體密度將減小
C．圖2可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．圖2虛線可表示使用催化劑后引發(fā)的反應速率變化

分析 A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、如果體積可變，增大壓強，氣體體積縮小，密度變大；如果體積不變，增大壓強，氣體的質量不變，密度不變；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；
D、使用催化劑同等程度的改變正逆反應的速率．

解答 解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；
B、如果體積可變，增大壓強，氣體體積縮小，密度變大；如果體積不變，增大壓強，氣體的質量不變，密度不變，故B錯誤；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D、使用催化劑同等程度的改變正逆反應的速率，所以正、逆反應速率增加的幅度相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2•2H2O的流程如圖：

 Ca2+Mg2+Fe3+
開始沉淀的pH11.99.11.9
完全沉淀的pH13.911.13.2
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，下列儀器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．燒杯     d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加熱、攪拌等（至少兩條）．
（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀，產品產量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．通過計算，氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．硫酸鈣可用于生產硫酸、漂白粉等一系列物質（見圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2制取干冰的過程吸收熱量，屬于物理變化
B．硫酸鈣與焦炭反應時生成的n（CO2）：n（SO2）=1：2
C．由SO2制取H2SO4的過程均為氧化還原反應
D．石灰乳與Cl2反應制取漂白粉時，Cl2僅作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．用NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24L乙烷含有的化學鍵總數(shù)為0.8NA
C．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5 NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．比較等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少（　　）
A．前者大B．后者大C．兩者一樣D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．圖甲表示的是H2O2分解反應過程中的能量變化．在不同溫度下，分別向H2O2溶液（20g•L-1）中加入相同體積且物質的量濃度均為0.5mol•L-1的不同溶液，反應中H2O2濃度隨時間的變化如圖乙所示．從圖中得出的結論不正確的是（　�。�
A．H2O2的分解反應為放熱反應
B．斷裂共價鍵所需的能量：2×E（O-O）＜1×E（O=O）
C．加入相同物質時，溫度越高，H2O2分解的速率越快
D．相同溫度下，加入不同物質的溶液，堿性越強，H2O2分解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯在空氣中燃燒時有黑煙，因此可以用燃燒法區(qū)別甲烷和乙烯
B．苯與濃硝酸在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應
C．蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質發(fā)生變性
D．氨基酸能夠以不同數(shù)目和順序相結合形成結構復雜的多肽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式NaCl，反應中Fe被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；
“濾渣A”主要成份的化學式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質有（寫化學式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀Ph2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．對于反應2A+B?2C的反應過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示，則：
（1）T0對應的υ正與υ逆的關系是v正=v逆．
（2）正反應為放 熱反應．
（3）A、B兩點正反應速率大小關系是vA＜vB．

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