11．下列實驗操作和所用玻璃儀器都正確的是（　　）
選項實驗操作玻璃儀器
A分離苯和NaOH溶液分液漏斗、燒杯
B用直接蒸餾的方法分離乙醇和乙酸蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶
C配制100mL pH=1的CH3COOH溶液1 00mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒
D利用MnO2和濃鹽酸制備并收集Cl2酒精燈、燒杯、導管、集氣瓶
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和NaOH溶液分層；
B．乙醇和乙酸互溶，沸點不同，二者均易揮發(fā)；
C．配制100mL pH=1的CH3COOH溶液，難以實現(xiàn)；
D．需要固液反應(yīng)、且加熱裝置．

解答 解：A．苯和NaOH溶液不互溶，用分液漏斗、燒杯直接分液即可，故A正確；
B．分離乙醇和乙酸不宜用直接蒸餾的方法，應(yīng)先加入生石灰后再蒸餾，蒸餾操作還需要酒精燈、溫度計和牛角管，故B錯誤；
C．因為CH3COOH是弱酸，不能完全電離，故pH=1的CH3COOH溶液濃度不是0.1mol•L-1，不能直接用容量瓶配制，故C錯誤；
D．制備Cl2實驗中還需要燒瓶和分液漏斗，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備實驗及儀器實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．將Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．乙烯和苯均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）
D．乙酸乙酯、油脂、淀粉均能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2、丙HCl、FFeCl2；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式或離子方程式：
①物質(zhì)F和氣體乙反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
②寫出C與硫酸反應(yīng)的化學方程式2Fe（OH）3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+6H2O．
（3）向F的溶液中滴加D溶液，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對鹽的組成敘述正確的是（　　）
A．都含有原子團B．都含有金屬元素
C．都不含氫元素D．都含有非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＜I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L鹽酸的體積為（　�。�
A．0.1LB．0.2LC．0.5LD．1.0L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)．已知：①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J  按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：H2O?H++OH-；NH3+H2O?NH3•H2O；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；NH3•H2O?NH4++OH-；
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是NH4Cl+D2O?NH3•HDO+DCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．0.5mol CH4中，含CH4分子0.5NA個，含2NA氫原子，共含2.5NA個原子．

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