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下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)₃懸濁液＞Fe(OH)₃膠體＞FeCl₃溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0

C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉

D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

解析試題分析：A、懸濁液的分散質(zhì)粒子的直徑大于膠體分散質(zhì)粒子的直徑，膠體分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液分散質(zhì)粒子的直徑，正確；B、根據(jù)△H—△S<0，反應自發(fā)進行可知：△H<0、△S<0的反應在低溫時，△H>0、△S<0的反應在高溫時，也可能自發(fā)進行，錯誤；C、將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉，錯誤；D、電解精煉銅時，陽極泥中含有比Cu穩(wěn)定的Ag、Au等金屬，不含Zn、Fe等比Cu活潑的金屬，錯誤。
考點：本題考查分散質(zhì)粒子的大小、自發(fā)反應的判斷、產(chǎn)物的判斷。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了測定實驗室長期存放的Na₂SO₃固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m₁ g 。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m₂ g 。
（1）配制250 mL Na₂SO₃溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。
（2）寫出Na₂SO₃固體氧化變質(zhì)的化學方程式__________________________________。
（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。
（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。
（5）若操作正確，則m₁_____ m₂（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。
（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na₂SO₃的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。
a．酸性KMnO₄溶液 b．H₂O₂溶液 c．Br₂水 d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固體的純度可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義和單位）。