Question

【題目】二氧化碳的再利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）二氧化碳的電子式為___________________。

（2）下列二氧化碳所參與的反應(yīng)中原子利用率達(dá)到100%的是_________（填字母）。

a. CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b. CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.

（3）在稀H2SO4中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料，其原理如圖所示。

①該裝置能量轉(zhuǎn)化的方式為________________________________。

②一段時(shí)間后，Cu極區(qū)溶液質(zhì)量__________________(填“增加”“減少”或“不變”）。

③銅極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為________________________________。

④若陰極只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

Answer 1

【答案】 bd 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 增加 2CO2+12H++12e-==C2H4+4H2O 1

【解析】（1）考查電子式的書(shū)寫(xiě)，CO2的電子式為：；（2）原子利用率達(dá)到100%的反應(yīng)是加成反應(yīng)、化合反應(yīng)、加聚反應(yīng)，因此符合條件的是bd；（3）①此裝置有外加電源，屬于電解池，是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；②根據(jù)裝置圖，CO2生成CO、C2H4、CH4、HCOOH，溶液的質(zhì)量增大，故填寫(xiě)增加；③銅電極為陰極，CO2參與反應(yīng)，環(huán)境是酸性，因此電極反應(yīng)式為2CO2＋12H＋＋12e－=C2H4＋4H2O；④CO和HCOOH中C的化合價(jià)都是＋2價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.17＋0.33)×(4－2)mol=1mol。