實(shí)驗(yàn)室要配制一種含有四種離子(不包括水電離出的離子)的無(wú)色溶液,且要求溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均相等。下列選項(xiàng)中符合要求的是
[     ]

A. K+、NH4+、Br-、MnO4-
B. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Na+、Mg2+、SO42-、I-
D. H+、HCO3-、K+、F-

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    相關(guān)習(xí)題

    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    (2011?天河區(qū)一模)某鐵礦石樣品除含SiO2外,還含有FeO、Fe2O3中的一種或兩種,某同學(xué)對(duì)鐵的氧化物的成分進(jìn)行探究.
    (1)取少量樣品于試管A中,加入過(guò)量的硫酸溶液,充分反應(yīng),靜置,取適量上層清液分裝在B、C試管中.在試管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液;在試管C中滴加2滴
    KSCN或苯酚
    KSCN或苯酚
    溶液.向試管中滴加試劑的儀器名稱(chēng)是
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ,若樣品中既含F(xiàn)eO 又含F(xiàn)e2O3,則觀(guān)察到現(xiàn)象為
    B試管溶液紫色褪去,C試管溶液變紅色
    B試管溶液紫色褪去,C試管溶液變紅色
    ;
    (2)實(shí)驗(yàn)室主要是利用反應(yīng)  6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定.將鐵礦石經(jīng)一系列化學(xué)處理,制得鐵元素全部為Fe2+的待測(cè)液,回答下列問(wèn)題:
    ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL,現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管,還需要的玻璃儀器是
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ;
    ②滴定時(shí),用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    (填儀器名稱(chēng))盛裝0.0150mol/L K2Cr2O7溶液,初始讀數(shù)如圖所示,該讀數(shù)為
    1.70
    1.70
    mL.
    ③取20.00mL(含0.2250g鐵礦石樣品) 待測(cè)液進(jìn)行滴定,消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00mL,則鐵礦石中鐵元素的百分含量是(Fe的相對(duì)原子質(zhì)量為56)
    56%
    56%

    ④在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小的是
    c
    c
    (填寫(xiě)序號(hào)).
    a.未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗滴定管
    b.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后,再加少量水
    c.錐形瓶在滴定過(guò)程中劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出.

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

    Ⅰ.回答下列問(wèn)題:
    (1)欲量取20.00mL Na2CO3溶液,應(yīng)選用的儀器是
    堿式滴定管
    堿式滴定管

    (2)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    環(huán)形玻璃攪拌棒
    量筒
    量筒

    (3)在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中,稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行
    4
    4
    次.
    Ⅱ.氫氧化銅是一種常用試劑.例如,利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類(lèi)物質(zhì)的還原性.
    (1)新制氫氧化銅懸濁液的配制,實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法:在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL,滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴,振蕩即成.這樣操作的目的是
    確保氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化銅呈懸濁狀
    確保氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化銅呈懸濁狀

    下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):
    (2)研究性學(xué)習(xí)小組甲:對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑,他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅.為了確定紅色沉淀的成分,開(kāi)展了如下研究:提出猜想:
    紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)
    紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物(或紅色固體中可能含有銅)

    查閱資料:①氧化亞銅屬于堿性氧化物;②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng):③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅.
    設(shè)計(jì)方案:方案1:取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中,觀(guān)察溶液顏色變化
    方案2:取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中,觀(guān)察是否有殘?jiān)?BR>方案3:稱(chēng)取紅色沉淀ag,在空氣中充分灼燒至完全變黑,并在干燥器里冷卻,再稱(chēng)重,反復(fù)多次至到固體恒重,稱(chēng)得質(zhì)量為bg,比較a,b關(guān)系
    方案4:取紅色固體沉淀裝入試管里,加入酸化的硝酸銀溶液,觀(guān)察是否有銀白色銀析出.
    你認(rèn)為合理的方案是
    方案3
    方案3

    (3)研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑,設(shè)計(jì)新的探究方案,裝置如圖所示.你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量(只填序號(hào)):
    ②③⑤
    ②③⑤

    ①通入氫氣體積;②反應(yīng)前,紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量;④實(shí)驗(yàn)前,干燥管質(zhì)量;⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量;⑥鋅粒質(zhì)量;⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量;⑧實(shí)驗(yàn)后,干燥管質(zhì)量
    (4)研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知,“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”.綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好,實(shí)現(xiàn)零排放.“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求.他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬.請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案:
    在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
    在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅,加入足量稀硫酸溶解,蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌,用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

    鉻及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)上的應(yīng)用廣泛,可用于電鍍,鞣制羊毛,皮革;鉻還用于照相材料,膠版印刷及化工觸媒劑等。但化工廢料鉻渣對(duì)人體健康有很大危害。

    Ⅰ:某工廠(chǎng)對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+):

    部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:

    陽(yáng)離子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cu2+

    Cr3+

    開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

    1.9

    7.0

    ——

    ——

    4.7

    ——

    沉淀完全時(shí)的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9 (>9溶解)

     

    (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                     。

    (2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是                  (至少答一點(diǎn))。

    (3)調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去              離子。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為:

    Mn+nNaR→MRn+nNa,被交換的的雜質(zhì)離子是              。

    (4)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)  Cr3+(aq)+3OH(aq)

    常溫下,Cr(OH)的溶度積Ksp= c(Cr3+)• c3(OH)=1032,要使c(Cr3+)降至105mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。

    (5)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平):     Na2Cr2O7      SO2          

    =      Cr(OH) (H2O)5SO4     Na2SO4

    Ⅱ:工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。

    其中一種處理方法為電解法:該法用Fe做電極,電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe做電極的原因?yàn)?/p>

                                                                                 

    在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?u>                          。

     

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年廣東省中山市高三化學(xué)模擬試卷(七) 題型:實(shí)驗(yàn)題

    I.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL

    (1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸          mL。

    (2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后,要配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫(xiě)序號(hào)):                            .

    ①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管

    (3)若配制3.68mol·L1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

    A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒。

    B.燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

    C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切。

    D.用膠頭滴管加水時(shí),俯視觀(guān)察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。

    II. 某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

    普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

    ⑴.操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為            (填化學(xué)式);

    (2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請(qǐng)你寫(xiě)出其空白處的內(nèi)容:(答案寫(xiě)在答題卷上)

    實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

    操作

    實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

    結(jié)論

    1.檢驗(yàn)Cl

    取少許濾液于試管中,加入             

                                        

    產(chǎn)生白色沉淀

    含有Cl

    2.檢驗(yàn)NH4+

    取少許濾液于試管中,加入            

                                        

                    

                    

    含有NH4+

    3.檢驗(yàn)Zn2+

    取少許濾液于試管中,加入稀氨水

    先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解

    含有Zn2+

     

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