設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA
B、0.3mol NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C、1mol Na2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NA
D、60g SiO2晶體所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算戊烷的物質(zhì)的量；
B、二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，0.3mol二氧化氮與水完全反應(yīng)生成0.2mol硝酸、0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
C、過氧化鈉中的離子為鈉離子和過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有3mol離子；
D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵；78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中不存在碳碳雙鍵．
解答： 解：A、標(biāo)況下戊烷不是氣體，題中無法計算2.24L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成0.1mol一氧化氮和0.2mol硝酸，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B正確；
C、1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，所含的離子總數(shù)為3NA，故C錯誤；
D、60g SiO2晶體的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，所含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中不存在C=C雙鍵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，明確二氧化硅中硅氧鍵的成鍵情況及成鍵數(shù)目求算方法，注意苯分子的結(jié)構(gòu)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于生活中化學(xué)知識的敘述正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
B、為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
C、加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質(zhì)
D、大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會對空氣質(zhì)量造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模?div id="0sthqnm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液等．
儀器：①
 
，試管，試管夾，燒杯，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（將與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式填在答題卷上）
（4）實驗結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求回答下列問題：
（1）“硅材料”又被稱為信息材料，其中廣泛用于光導(dǎo)纖維的材料是（填化學(xué)式，下同）
 
，作為半導(dǎo)體材料廣泛用于制造集成電路的是
 
．
（2）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)用氨氣作原料生產(chǎn)，寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式-．
（3））寫出氯氣通入KI溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
 
．
a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不能加快反應(yīng)速率
c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d．恒容充入氦氣，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大
（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度升高，其平衡常數(shù)將
 
 （選填序號）．
a．增大        b．減小         c．不變
（3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于10L體積不變的密閉容器內(nèi)，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時混合氣體中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示），達(dá)到平衡時N2的平均反應(yīng)速率為
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器內(nèi)氣體的密度保持不變           b．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子可能大量存在的是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、Ba2+、Na+、OH-、Cl-
D、OH-、SO32-、Ca2+、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO
 
2-
4
+Ba2+═BaSO4↓
B、將大理石投入到足量鹽酸中：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、將Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2
D、向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒生成H2O的量和消耗O2的量不變的是（　　）
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴水在科學(xué)實驗中具有重要的作用，如可用于物質(zhì)的鑒別和分離提純．將33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣通往足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了7.0g，則原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比為多少？

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