下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
C、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
D．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆開．
解答： 解：A．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，其中一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故C正確；
D．氯氣通入冷水中，反應(yīng)產(chǎn)物次氯酸應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═HClO+Cl-+H+，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練；注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N
 
②Ne
 
③S
 
④Cr
 
⑤Cu
 
⑥Ge
 

（2）化合物H2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．化合物CH2O的VSEPR模型為
 
，分子空間構(gòu)型為
 
，中心原子雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或離子不可能是（　�。�
A、核外電子總數(shù)為10的陰離子
B、含有共價(jià)鍵的離子化合物
C、陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物
D、可形成雙核離子或四核分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)改變，不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
（1）在萃取溴水中溴單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)中，將萃取劑CCl4改為汽油
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅粉
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)產(chǎn)生的廢液加入適量廢堿液中和處理．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、只有（1）（2）
D、只有（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）
A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C、CaO+CO2=CaCO3
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O與1mol O2所占的體積相等
C、1mol S與足量Cu反應(yīng)生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學(xué)方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時(shí)粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應(yīng)還原劑是
 
（寫化學(xué)式）．
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl-） 的關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)c（Cl-）=9mol?L-1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H5F3，則它的結(jié)構(gòu)除
外，還有
 
種．
（3）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H12O，分析表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH和一個(gè)-OH，它的可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．
（4）某鏈狀有機(jī)物分子中含a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-，n個(gè)-C-，其余為-OH，則-OH的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物未列出）．其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的化學(xué)式為
 
．E的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式
 
，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 

（3）在反應(yīng)③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是
 
；若將E溶于過量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行反應(yīng)⑧時(shí)，觀察到的現(xiàn)象
 
，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的
 
．

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