精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是

A.
50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液
B.
100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液
C.
100mL1mol/L NaCl溶液
D.
50mL0.5mol/L HCl溶液

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?東莞一模）實驗室現(xiàn)有下列藥品：①蒸餾水；②用HNO₃酸化的AgNO₃溶液；③熟石灰；④Na₂CO₃；⑤NaCl；⑥食醋；⑦廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO₂、NH₄Cl、淀粉等糊狀物）．某課外興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行下列實驗研究：
（1）利用上述藥品制NaOH溶液的化學(xué)方程式是

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓

．
（2）為制備NH₃，可先從廢干電池中制備NH₄Cl．假設(shè)將廢電池中的混合物溶于少量的水中，過濾除去不溶物，再蒸發(fā)濾液，以制得干燥的NH₄Cl晶體．你認(rèn)為這一設(shè)想是否合理？答：

不合理

，其理由是

因為NH₄Cl受熱分解，故蒸發(fā)灼燒不可能得到NH₄Cl晶體；同時，蒸發(fā)會使溶于水中的淀粉呈糊狀物

．
（3）他們在進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實驗時，用雞蛋殼膜自制了一個半透膜小袋，向其中裝入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，這一實驗的操作名稱為

滲析

．要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實驗中必須

必須更換滲析用的蒸餾水，至滲析液中檢不出Cl^-

．
（4）由于實驗（2）中NH₄Cl的制備較困難，且難以滿足量的要求，現(xiàn)重新提供足量的濃氨水、濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體，請設(shè)計一個最簡單的實驗，以快速制得NH₃．
①你設(shè)計的實驗方案是

在濃氨水中滴加濃NaOH溶液或同時加入濃NaOH溶液和NH₄Cl晶體

．
②請運用化學(xué)原理對你的方案予以解釋

氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₃+H₂O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃

氨水中存在以下平衡：NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O

NH₃+H₂O，當(dāng)向濃氨水中滴加濃NaOH溶液時，由于c（OH^-）的增加，促使上述平衡正向移動，從而放出NH₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10^-3=3．已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：
CO₂+H₂O?H₂CO₃
H₂CO₃?H++HC

?H++C

如圖為H₂CO₃、HC

、C

在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：
（1）在pH=9時，H₂CO₃溶液中濃度最大的含碳元素離子為

HCO₃^-

．
（2）pH＜4時，溶液中H₂CO₃的pC值總是約等于3的原因是

c（H⁺）增大后，平衡向左移動放出CO₂，碳酸濃度保持不變

．
（3）一定濃度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大，請用離子方程式表示加入少量強堿后其pH變化不大的原因

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
（4）已知M₂CO₃為難溶物，則其K_SP的表達(dá)式為

Ksp=c²（M⁺）?c（CO₃^2-）

；現(xiàn)欲將某溶液中的M⁺以碳酸鹽（K_SP=1×10^-12）的形式沉淀完全，則最后溶液中的C

的pC最大值為

（溶液中的離子濃度小于1×10^-5mol/L時，沉定完全）．
（5）若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl^-和HC

的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量等于

mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?西城區(qū)一模）氯氣、氨氣等物質(zhì)在生產(chǎn)和科研中都有重要應(yīng)用．
（1）若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是

a、b

．
a．立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆風(fēng)疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即順風(fēng)疏散
（2）事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）實驗室用氨氣還原氧化銅的方法，通過測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量[m（CuO）、m（H₂O）]，測定銅的近似相對原子質(zhì)量．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH₃+3CuO

△

N₂+3Cu+3H₂O．備選儀器裝置如下（裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的）．

①用上述裝置制氨氣時，能否將碳酸鹽換成氯化銨？

否

（回答“是”或“否”），用化學(xué)方程式說明理由．

HCl+NH₃=NH₄Cl

．
②儀器從左到右的連接順序（用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用）是

BDADC

．
C中的試劑是

濃硫酸

，其作用是

防止空氣中的水和CO₂進(jìn)入D裝置，吸收多余的氨氣

．
③銅的相對原子質(zhì)量是

18m(CuO)

m(H2O)

-16

18m(CuO)

m(H2O)

-16

[用含有m（CuO）、m（H₂O）的式子表示]．
（4）Cl₂與NO₂在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)，生成一種氣體，實驗數(shù)據(jù)如圖．圖中橫坐標(biāo)是加入Cl₂的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量總和．已知所取Cl₂、NO₂的物質(zhì)的量總和為6mol．則生成物的化學(xué)式是

NO₂Cl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的電子式為

．在酸性溶液中該物質(zhì)能將Fe²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：

取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成

．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.01

mol．
④若圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
陰離子	OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為

、

；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的電離程度的關(guān)系是A

B（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為

mol．

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下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是