12．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫(xiě)出水的電子式．

分析 （1）二氧化氮、氯氣、過(guò)氧化鈉均與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑；
（2）水為共價(jià)化合物．

解答 解：（1）二氧化氮為紅棕色氣體、氯氣為黃綠色氣體、過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，均由短周期元素組成，三種物質(zhì)均與水反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，發(fā)生的反應(yīng)分別為3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；
（2）水為共價(jià)化合物，只含H-O共價(jià)鍵，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意化學(xué)用語(yǔ)的使用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)方法（包括操作、現(xiàn)象、結(jié)論），完全正確的是（　�。�
A．向待測(cè)溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．向待測(cè)溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，開(kāi)始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液到過(guò)量，沉淀逐漸溶解，一定有 Al3+
C．向待測(cè)溶液中先滴加鹽酸酸化未出現(xiàn)沉淀，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．向待測(cè)溶液中滴加 NaOH 溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a～b段，溶液中 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ 減小
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素是F（填元素符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：①KCl②Na2O2③N2④H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類(lèi)由決定質(zhì)子和中子
（5）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．xmL CO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合，若x與y之和為30mL，充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x不可能為（　�。�
A．10B．15C．20D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列微粒中：①12Mg2+ ② ③NH4+  ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為鑒別鹵代烴中所含鹵素原子，現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)操作步驟，正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3溶液�、诩尤肷僭S鹵代烴試樣　③加熱   ④加入5mL 4mol•L-1 NaOH溶液　⑤加入5mL 4mol•L-1 HNO3溶液．
A．②④③①⑤B．②③①④⑤C．②④③⑤①D．②⑤③①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．目前市場(chǎng)上堿錳電池不能滿足需大電流大容量用電的數(shù)碼相機(jī)、攝影機(jī)等電子產(chǎn)品的需要，鋰離子電池因成本在此方面不具很強(qiáng)的競(jìng)爭(zhēng)力．而高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、無(wú)污染．功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價(jià)比極高．已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時(shí)，電池內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為：□Zn+□K2FeO4=□ZnO+□Fe2O3+□K2ZnO2
（1）配平上面的化學(xué)方程式3Zn+2K2FeO4=ZnO+Fe2O3+2K2ZnO2．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+10OH-=ZnO+2ZnO22-+5H2O．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH變化是減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知鐵是26號(hào)元素，則1mol FeO42-中含有電子的物質(zhì)的量為60mol，Na2FeO4是否具有還原性有，原因是K2FeO4中O元素為-2價(jià)，化合價(jià)可以升高，表現(xiàn)還原性．
（4）制備高鐵酸鉀可以將Fe（OH）3在堿性條件下與KClO溶液反應(yīng)，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則此電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．
（5）向1L 1mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產(chǎn)生O2和Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3+和Cu2+濃度相等，若此時(shí)溶液密度為1.25g/mL，體積仍為1L，則此時(shí)溶液中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.71%．（精確到0.01）

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