將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標準狀況下體積為（　　）
A、11.2 L
B、22.4 L
C、33.6 L
D、44.8 L
考點：鈉的化學性質(zhì),化學方程式的有關(guān)計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉與鋁混合物投入足量水中，先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)鈉、鋁的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，判斷氫氧化鈉與鋁過量與不足，計算氫氣的物質(zhì)的量及體積．
解答： 解：鈉與鋁混合物投入足量水中，先發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，依據(jù)方程式可知：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1mol     1mol   0.5mol 
然后發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應，生成氫氣為1mol×
3
2
=1.5mol，所以生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故選：D．
點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算，熟悉鈉與鋁的性質(zhì)及發(fā)生的反應，準確判斷反應物量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗SO2氣體中是否存在CO2氣體，應采用的方法是（　�。�
A、通過澄清石灰水
B、先通過小蘇打（NaHCO3）溶液，再通過石灰水
C、先通過足量酸性高錳酸鉀溶液，再通過石灰水
D、通過品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列結(jié)論中，正確的是（　　）
①粒子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Te
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br -＞I -
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦沸點：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3．
A、②④⑥B、②④⑥⑦
C、只有②D、①⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、甲烷易發(fā)生加成反應
B、常溫下乙烯易發(fā)生取代反應
C、油脂是無機物
D、烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個峰的是（　�。�
A、C2H6
B、C3H8
C、C2H6O
D、C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液中含有Cu2+、Mg2+、A13+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、N O3-中的三種離子，若向其中加入石蕊試液，溶液顯藍色；則原溶液中可能存在的離子是（　�。�
A、Ba2+、OH-、NO3-
B、Ag+、HCO3-、NO3-
C、Mg2+、A13+、SO42-
D、Mg2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋  
②草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用   
③蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3    
④用MgO或碳酸鎂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞   
⑥氫氧化鐵膠體的制備．
A、①④⑤B、②③⑤
C、③④⑥D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是一個化學過程的示意圖

回答下列問題：（1）甲池是
 
裝置，電極A的名稱是
 
．
（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為
 

乙裝置中B（Ag）的電極反應式為
 
，
丙裝置中D極的產(chǎn)物是
 
（寫化學式），
（3）一段時間，當丙池中產(chǎn)生112mL（標準狀況下）氣體，若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂過程中放出熱量
B、化學鍵形成的過程需要吸收熱量
C、原電池的正極發(fā)生氧化反應
D、原電池的負極發(fā)生氧化反應物質(zhì)

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