Question

將1mol Na和1mol Al的混合物投入足量水中，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為（　�。�

• A、11.2 L
• B、22.4 L
• C、33.6 L
• D、44.8 L

Answer 1

考點：鈉的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：鈉與鋁混合物投入足量水中，先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，然后發(fā)生2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)鈉、鋁的物質(zhì)的量計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，判斷氫氧化鈉與鋁過量與不足，計算氫氣的物質(zhì)的量及體積．

解答： 解：鈉與鋁混合物投入足量水中，先發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，依據(jù)方程式可知：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
1mol     1mol   0.5mol 
然后發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成氫氣為1mol×

3

2

=1.5mol，所以生成氫氣的總體積為（0.5mol+1.5mol）×22.4L/mol=44.8L，
故選：D．

點評：本題考查了有關(guān)方程式的計算，熟悉鈉與鋁的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)物量的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．