Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是

1. A.
   5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5N_A
3. C.
   CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等
4. D.
   100℃時，1 L pH=6純水中，含OH^-數(shù)目為10^-6N_A

Answer 1

D
分析：A、首先進行過量計算，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，注意鐵無論過量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵；
B、NO與氧氣不能共存，反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，據(jù)此分析判斷；
C、CO氣體沒指明標準狀況，其物質(zhì)的量與溫度、壓強有關(guān)；
D、純水中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)n=cV計算n（OH^-），再根據(jù)N=nN_A計算OH^-數(shù)目．
解答：A、5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol，2.24L（標準狀態(tài)）氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，二者發(fā)生反2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，由方程式可知，鐵過量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣獲得電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，即鐵失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，5.6LNO為0.25mol，5.6L O₂物質(zhì)的量為0.25mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮為0.25mol，剩余O₂物質(zhì)的量為0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于0.5N_A，故B錯誤；
C、CO氣體沒指明標準狀況，其物質(zhì)的量與溫度、壓強有關(guān)，故22.4 L的CO氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、pH=6純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，故n（OH^-）=1L×10^-6mol/L=10^-6mol，故OH^-數(shù)目為10^-6mol×N_Amol^-1=10^-6N_A，故D正確；
故選D
點評：考查常用化學計量的有關(guān)計算、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，選項A、B為易錯點，A中注意鐵無論過量與否，與氯氣反應(yīng)都生成氯化鐵，C中注意混合氣體是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡．