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19．下列關于H2SO4的說法正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質量是98
B．0.5mol H2SO4中含6.02×1023個H
C．1mol H2SO4中含2mol O2
D．3.01×1023個H2SO4分子的質量為49g/mol

分析 A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol；
B．H原子物質的量為硫酸的倍，再根據N=nNA計算H原子數目；
C．硫酸分子中沒有O2，含有的是氧原子；
D．g/mol為摩爾質量單位，質量單位為g等．

解答 解：A．H2SO4的摩爾質量是98g/mol，98為H2SO4的相對分子質量，故A錯誤；
B．0.5mol H2SO4含有H原子為0.5mol×2=1mol，則含有H原子數目為6.02×1023個，故B正確；
C．硫酸分子中沒有O2，含有的是氧原子，故C錯誤；
D．3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為0.5mol，其質量為0.5mol×98g/mol=49g，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算、摩爾質量，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度．（可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：
（1）實驗前必須檢查檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是硫酸和碳酸鈣反應生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應不能持續(xù)．
（3）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；
裝置C的作用是干燥氣體；
裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應剩余的二氧化碳．
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．0.25mol CH4含有1.505×1023個CH4分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質；（3）易分：轉換為沉淀、氣體等易分離除去的物質，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請寫出碳數小于8且一氯代物只有一種的所有烷烴，若該烷烴存在同分異構體則需把它對應的所有同分異構體寫出并命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，氣體體積的大小取決于（　�。�
A．分子半徑B．分子質量
C．分子總數D．分子間的平均距離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗下口倒出的是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和水C．食用油和水D．酒精和水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產生副反應．請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因．①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．
（5）c裝置內NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2等氣體，防止大氣污染．

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