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下列說法中，正確的是（   ）

A．NH3是堿性氣體，能使酚酞溶液變紅色    

B．SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸 

C．SO2具有漂白性，能使溴水褪色            

D．濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖發(fā)生炭化

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列制取硫酸銅的實驗設計中，能體現(xiàn)“經濟、高效、環(huán)�！本竦淖罴逊桨甘�(　　)

A．銅與濃硫酸共熱

B．用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸

C．先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解

D．適當溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


有機物A可用B式表示，則有機物C的許多同分異體中，屬于芳香醇的共有   (    )

A．5種        B．4種      C．3種      D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應H2 + Cl2 2HCl，下列說法正確的是：（ ）

   A．該反應中，化學能只有轉變?yōu)闊崮?/p>

   B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量

   C．斷開1mol H—H鍵和1mol Cl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H—Cl鍵所放出的能量

   D．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應：2NO2(g)   2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（    ）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

   A． ①④     B．②③⑤       C．①③④        D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有如下兩個反應:

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O     

B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質,能設計成原電池的是：__________（選擇“A”或“B”） （1分）；

（2）如果可以, 寫出負極電極反應式：_______________，電解質溶液：____________；

（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式,并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化；則3NO2＋H2O = 2H＋＋2NO3－＋NO反應的氧化反應式為                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種碳架結構如下的烴，下列描述不正確的是(　　)

A．a和d互為同分異構體

B．b和c是同系物

C．a和d都能發(fā)生加成反應

D．b、c、d都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1－乙氧基萘的過程如下：

已知：①相關物質的物理常數如下。

②1－萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味，苯酚在空氣中易被氧化為粉紅色。

請回答以下問題：

(1)將72 g 1－萘酚溶于100 mL無水乙醇中，加入5 mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是___________________________________________。

(2)反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________________(填序號)。

A．③②④①　B．①②③④　C．②①③④

(3)實驗測得1－乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1－乙氧基萘的產量下降的原因可能是________________。

(4)提純的產品經測定為43 g，本實驗中1－乙氧基萘的產率為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某可逆反應X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)，其化學平衡常數K和溫度的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1000

K

0.01

0.05

0.10

0.40

(1)上述反應的平衡常數表達式K＝________，ΔH________0(填“>”或“<”)。加入催化劑，該反應的ΔH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)若上述反應在絕熱恒容的密閉容器內進行，則能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據有________。

A．混合氣體的密度保持不變

B．v正(X)＝v正(Z)

C．容器內溫度恒定

D．W的質量分數不變

(3)在850 ℃、體積為1 L的密閉容器內，加入0.2 mol Z和0.3 mol W發(fā)生上述反應。X的c(X)－t曲線如圖所示。

①0～4 min內W的平均速率為________mol·L－1·min－1。

②在5 min末將容器體積縮小至0.5 L，若在8 min末達到新平衡(此時X的濃度約為0.26 mol/L)，請在圖中畫出5 min～9 min的X濃度的變化曲線。

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