16．2015年10月5日，中目著名藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎(jiǎng)生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“囡為發(fā)現(xiàn)青蒿素--一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”．青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．該分子中有6個(gè)手性碳原子
B．它的分子式為C15H22O5
C．因其具有過氧基團(tuán)，它不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而變質(zhì)
D．它在常見有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度

分析 A．連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；
C．過氧基團(tuán)具有強(qiáng)氧化性；
D．該物質(zhì)中只含憎水基不含親水基．

解答 解：A．碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)為手性碳原子，如圖所示，共7個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C15H22O5，故B正確；
C．過氧基團(tuán)具有強(qiáng)氧化性，該物質(zhì)中含有過氧基團(tuán)，它不穩(wěn)定，易受濕、熱和還原性物質(zhì)的影響而變質(zhì)，故C正確；
D．該物質(zhì)中只含憎水基不含親水基，所以在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意手性碳原子判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 的HCl氣體質(zhì)量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl-的物質(zhì)量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應(yīng)的氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
②實(shí)驗(yàn)室中也可以用以下反應(yīng)制備氯氣：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強(qiáng)弱：KMnO4＞MnO2填符號(hào)（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH2（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實(shí)書寫CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向蘇打溶液中滴加少量的稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向MgCl2溶液中加入一小塊鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)計(jì)算正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA
B．46g二氧化氮含有的原子總數(shù)一定為3NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應(yīng)生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D．在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO，K=4.5×10-4，已知：溶解在水中的Cl2有$\frac{1}{3}$發(fā)生與水的反應(yīng)，則溶解在水中的Cl2的物質(zhì)的量濃度為0.09mol/L．

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同步練習(xí)冊答案