15．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱至沉淀物質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（　　）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

分析 把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸生成硫酸亞鐵，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，以此來解答．

解答 解：該反應(yīng)過程有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2+$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Fe3+$\stackrel{氨水}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3，有關(guān)反應(yīng)為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；Fe3++3NH3•H2O=Fe （OH）3↓+3 NH4+；2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；因Fe（OH）2為白色沉淀，F(xiàn)eO和Fe3O4都為黑色物質(zhì)，所以紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鐵及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時(shí)控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時(shí)需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會(huì)分解（或揮發(fā)）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計(jì)算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發(fā)性酸
B．合金屬于金屬單質(zhì)，很多性能與組成它的純金屬不同
C．金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．元素的非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與其得失電子數(shù)目無直接關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑分離方法
ANaCl溶液（CuCl2）鈉結(jié)晶
BS02（SO3）NaOH溶液萃取
CCu（NO3）2溶液（AgNO3）銅粉分液
D乙醇（水）…蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．H2SO4B．KAl（SO4）2 12H2OC．C2H5OHD．Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，判斷下列物質(zhì)按酸堿性的一定順序依次排列正確的是（　�。�
A．廁所清潔劑、廚房清潔劑、醋、肥皂B．醋、廁所清潔劑、肥皂、廚房清潔劑
C．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑D．廚房清潔劑、醋、肥皂、廁所清潔劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol/L的鹽酸與0.1 mol/L的鹽酸等體積水混合后pH=1.5
D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．在含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）O＞N＞C．
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4．
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是B．
A．[R（H2O）6]Cl3                      B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x 的值為4．
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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