取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g。下列判斷不正確的是(　　)
A．參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol
B．合金中鎂的質(zhì)量5.9 g
C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol
D．合金中含有銅0.092 mol
B
本題考查硝酸的性質(zhì)及有關(guān)計(jì)算，中等難度。由生成NO2和N2O4的體積可得二者物質(zhì)的量分別為0.4 mol 和0.03 mol，則硝酸得電子的物質(zhì)的量為0.46 mol，即反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.46 mol，C正確。設(shè)銅和鎂的物質(zhì)的量分別為a和b，則根據(jù)電子得失守恒可得2a＋2b＝0.46  mol，生成沉淀分別為氫氧化銅和氫氧化鎂，由質(zhì)量可得a·98 g/mol＋b·58 g/mol＝17.02 g，解兩個(gè)方程式得a＝0.092 mol，b＝0.138 mol，即合金中含有銅0.092 mol，含有鎂0.138 mol，鎂的質(zhì)量為3.312 g，故B錯(cuò)誤，D正確。硝酸反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)酸性的為0.46 mol，表現(xiàn)氧化性的為0.46 mol，所以參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol，A正確。解決有關(guān)硝酸的計(jì)算題要建立守恒的思想，該題中用到了電子守恒和原子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列只與鋁反應(yīng)，但不與鎂反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A．稀硫酸B．燒堿溶液C．氧氣D．氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ：
（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是      （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是      ；
（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：          。
（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：           、            。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是   （填序號(hào)）。
A．有銅無(wú)鐵B．有鐵無(wú)銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)反應(yīng)，在從海水中提取金屬鎂的過(guò)程中，不會(huì)涉及的是(  )
A．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
B．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
C．Mg(OH)2MgO＋H2O
D．MgCl2Mg＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
(1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)_______________________。
(3)操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。
(4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是________________________________。
(5)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害。下列關(guān)于鋁元素的說(shuō)法正確的是(　　)
A．鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑
B．氫氧化鋁可與胃酸反應(yīng)，常用作中和胃酸的藥物
C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒
D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。得到濾渣1的主要成分為_(kāi)________________。
（2）第②步中加入H2O2的作用是__________________，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_________；調(diào)溶液pH的目的是____________________________________。
（3）簡(jiǎn)述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是_________________________
____________________________________________________________ 。
（4）由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，設(shè)計(jì)了以下三種方案：

上述三種方案中，_______方案不可行，原因是_______________________________；
從原子利用率角度考慮，_______方案更合理。
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L-1 EDTA（H2Y2－）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + H2Y2－→ CuY2－ + 2H+。寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝ __________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是(　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬
B．利用犧牲陽(yáng)極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時(shí)，鋼鐵作正極
C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來(lái)增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

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