BaSO4(s)Ba2+ (aq) +SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。某溫度時，
BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是
[     ]
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
D．d點無BaSO4沉淀生成
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（a）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，是炎黃子孫的驕傲，也會永遠激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中氧化劑是
KNO3、S
KNO3、S
，還原劑是
C
C
．在方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（b）（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①氫氧化銅溶于鹽酸
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

②鹽酸中滴加硝酸銀溶液
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

（2）寫出離子反應方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓所對應的三個化學方程式
①
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

②
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

③
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類．
（1）如圖所示的分類方法屬于
B
B
（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學式填寫于下表相應類別中：
物質(zhì)類別 酸 堿 鹽 氧化物
化學式
H2SO4
或HNO3
H2SO4
或HNO3
Ba（OH）2
或KOH
Ba（OH）2
或KOH
BaSO4、Ba（NO3）2、
KNO3、K2SO4（任寫一種）
BaSO4、Ba（NO3）2、
KNO3、K2SO4（任寫一種）
H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）
H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫一種）
（3）從上表酸及堿中各選出一種能相互反應的物質(zhì)，并寫出其反應的化學方程式：
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+(aq)+OH-(aq)====H2O（l）；ΔH=-57.3 kJ·mol-1，

    有以下4個化學方程式：

    ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)====Na2SO4(aq)+2H2O(l)

    ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)====BaSO4(s)+2H2O(l)

    ③NH3·H2O(aq)+HCl(aq)====NH4Cl(aq)+H2O(l)

    ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)====CH3COONH4(aq)+H2O(l)

    其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②                      B.③                     C.④                     D.以上都不對

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ·mol-1。以下四個化學方程式其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)  BaSO4(s)+2H2O(l)  ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) NH4Cl(aq)+H2O(l)  ④CH3COOH(aq)+ NH3·H2O(aq) CH3COONH4(aq)+H2O(l)

A.①和②                  B.③                     C.④                    D.以上都不對

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年吉林省吉林市高三上學期摸底測試化學卷 題型：選擇題

25℃時，在BaSO4的飽和溶液中存在：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),Ksp=1.1025×10-10，在該溫度下有關BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是                                （    ）

       A．向c(SO42-)=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固體，c(SO42-)增大

       B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大

       C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2+)>c(SO42-)

       D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SO42-)減小

 

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