【題目】在容積為10 L的密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。20min后達(dá)到平衡,測得c(HI)=0.04 mol/L。

(1)反應(yīng)從開始到平衡時，v(H2)為_______,平衡常數(shù)K=__________。

(2)溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體,平衡向________ (填“正向”、“逆向”或“不移動”)移動;再次平衡后,HI的體積分?jǐn)?shù)將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)將(2)所得平衡體系升溫,平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%,則升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不 變”)，該反應(yīng)的ΔH_____0(填“>”、“ <”或“=”)。

(4)結(jié)合(3)請畫出2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度變化的趨勢圖。

_____

【答案】 0.001mol/(L·min) 0.25 逆向 不變 減小 <

【解析】H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始濃度（mol/L） 0.1 0.1 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.02 0.02 0.04

平衡濃度（mol/L） 0.08 0.08 0.04

（1）反應(yīng)從開始到平衡時，v(H2)＝0.02mol/L÷20min＝0.001mol/(L·min)，平衡常數(shù)K=。（2）由于反應(yīng)前后體積不變，因此溫度不變，達(dá)到平衡后向容器中再充入1molHI氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以再次平衡后，HI的體積分?jǐn)?shù)不變；（3）將（2）所得平衡體系升溫，平衡后I2的體積分?jǐn)?shù)為45%，而升高溫度之前I2的體積分?jǐn)?shù)為，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以升溫后，H2的轉(zhuǎn)化率將減小，該反應(yīng)的ΔH＜0。（4）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，因此反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大，其變化的趨勢圖為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A. 27g Al與NaOH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有1mol水分子

D. 2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超氧化鉀KO2也和過氧化鈉一樣，吸收CO2變成碳酸鹽并放出O2 ． 若有0.5molKO2與過量CO2反應(yīng)，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為（　�。�
A.0.125mol
B.0.375mol
C.0.5mol
D.0.75mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是高爐煉鐵的示意圖。已知反應(yīng):

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=+468kJ/mol

②C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH2=+172.7 kJ/mol

(1)反應(yīng) ③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH3=_________

(2)高爐煉鐵中，存在可逆反應(yīng),增大高爐高度,能否減少尾氣中CO排放比例?____(填“能”或“否”);能夠減小高爐尾氣中CO排放比例的措施是_______(舉出一條)。

(3)一定溫度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,發(fā)生反應(yīng):2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)，達(dá)到平衡，下列說法錯誤的是_________(填序號)。

A.將容積壓縮為原來的一半,再次達(dá)平衡時，CO2的濃度為原來的2倍

B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反應(yīng)的速率

C.將體積變?yōu)樵瓉淼?倍,再次達(dá)平衡時，氣體的密度不變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡逆向移動

(4)為了消除CO對空氣的污染，常溫下將CO通入PdCl2的水溶液中,將其轉(zhuǎn)化為無毒的氣體并得到Pd單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

（1）除去CaO中混有的CaCO3顆粒____

（2）分離CCl4和水的混合物_____

（3）分離溴水中的溴和水______

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器____________；進(jìn)行I分離操作時進(jìn)水口為______（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯誤是 _______________；_____________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑，可用作水處理劑等。

（1）實(shí)驗(yàn)室用MnO2等為原料制取少量KMnO4的實(shí)驗(yàn)流程如下：

①“熔融”時，可用作坩堝材質(zhì)的是__________ (填序號)。

a．氧化鋁 b．陶瓷 c．鐵 d．玻璃

②“K2MnO4歧化”的離子方程式為__________。

③“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在80℃，適宜的加熱方式是__________。

（2）高錳酸鉀法測定水體COD(化學(xué)雷氧量)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1．準(zhǔn)確移取100mL水樣，置于250mL錐形瓶中。加入10mL1∶3的硫酸，再加入15.00mL0.0200mol·L-1KMnO4溶液(此時溶液仍呈紫紅色)。

步驟2．用小火煮沸10min(水中還原性物質(zhì)被MnO4-氧化，本身還原為Mn2+)，取下錐形瓶趁熱加10.00mL0.0500mol·L-1Na2C2O4溶液，充分振蕩(此時溶液為無色)。

步驟3．趁熱用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定至呈微紅色，消耗KMnO4溶液4.500mL。通過計算確定該水樣的化學(xué)需氧量(寫出計算過程)。__________________[已知：COD是指在一定條件下，以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的氧化劑的量，通常換算為需要的O2的質(zhì)量(mg)，COD的單位mg·L-1。]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣，簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料，可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。

（1）制備HAP的步驟如下：分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8)，按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液，加熱至50℃,不斷攪拌下，按特定的方式加料，強(qiáng)力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。

①特定的加料方式是__________ (填序號)。

a．將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

b．將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5

c．將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5，再滴入Ca(NO3)2溶液

②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。

（2）HAP脫除F-的操作是：在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩，每隔1h測定一次溶液中F-濃度，直至達(dá)到吸附平衡。

①實(shí)驗(yàn)中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是__________。

②除氟反應(yīng)形式之一是：Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。

（3）HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時，HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機(jī)理為：

Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)

10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)

已知Pb(Ⅱ)的分布分?jǐn)?shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。

①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

②當(dāng)pH<3.0時，pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小，其原因是__________。

③當(dāng)pH>7.0時，生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小，其原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A.二氧化碳?xì)怏w通入無色酚酞溶液，溶液變紅色
B.細(xì)鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射
C.點(diǎn)燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。

回答下列問題:

（1）銅元素在周期表中的位置是____，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu6Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于___(填“晶體”或”非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____。

(SCN)2對應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-C≡N)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種，理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是__________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為__。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g/cm3。

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