【題目】下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

原FeCl2樣品已變質

B

將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液

產生白色沉淀

原Na2SO3樣品已變質

C

向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

滴入稀硫酸未見溶液變藍；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍

酸性條件下，H2O2氧化性強于I2

D

向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

產生白色沉淀，且有無色氣體生成

反應的化學方程式為2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A、將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe3＋，即原FeCl2樣品已變質，故A說法正確；

B、NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能將SO32－氧化成SO42－，產生白色沉淀，但不能說明Na2SO3已變質，故B說法錯誤；

C、淀粉遇碘單質變藍，淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，未見溶液變藍色，說明沒有碘單質的生成，當加入H2O2溶液后，溶液立即變藍，說明I－被H2O2氧化成I2，推出H2O2的氧化性強于I2，故C說法正確；

D、HCO3－在水中發(fā)生電離：HCO3－ H＋＋CO32－，Ba2＋與CO32－結合生成BaCO3沉淀，促使平衡向正反應方向進行，H＋增多，H＋與HCO3－發(fā)生反應生成CO2，即反應方程式為2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，故D說法正確；

答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】29.4gH2SO4中含有原子的總物質的量為___，氫原子的物質的量為___，氧原子的物質的量為___，與___gH3PO4中所含H原子數(shù)相等。

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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下

操作

現(xiàn)象

甲

向I的錐形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍

乙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍

丙

向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/LH2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是____。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是___。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列_____(填字母)溶液，證明了白霧中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品紅

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【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會生成副產物HCl，利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉化率不再改變

C. 斷開4 mol H—Cl鍵的同時生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C. 升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為

A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應加入___________(填氧化物的化學式)，調節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關物質的溶度積

物質

CaCO3

CaSO4

Mg(OH)2

MgCO3

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

1.8×10－11

6.8×10－6

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。

③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品先制取純凈干燥的氯氣，再用氯氣制備少量無水氯化銅(Cu＋Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。

（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是____接____。

（2）③中儀器名稱是___；裝置④的作用是___；裝置⑥的作用是____。

（3）實驗開始時，應先檢驗裝置的____，實驗結束時，應先熄滅___處的酒精燈。

（4）在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（5）若用含8 mol HCl的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，產生氯氣的物質的量應____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

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【題目】配制50g質量分數(shù)5%的KNO3溶液，溶解過程KNO3的質量分數(shù)隨時間變化關系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結果的原因是

A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時俯視刻度線

C.KNO3固體溶解前所用燒杯內有水D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

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