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下圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是


  1. A.
    △H＞0
  2. B.
    X能量一定高于M
  3. C.
    該反應一定不必加熱就可以發(fā)生
  4. D.
    該反應為放熱反應
D
根據圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以反應是放熱反應，△H小于0，選項A、B不正確，D正確；反應條件與反應是放熱反應或吸熱反應無關系，選項C不正確，因此正確的答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時,ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:

(1)請根據正反應的焓變和熵變計算分析298 K下合成氨反應能自發(fā)進行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學平衡常數(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時，反應向右進行.

(2)在實際工業(yè)合成氨生產中采取的措施是__________________ (填序號).

A.采用較低壓強

B.采用800 K左右的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補充N2和H2

(3)如下圖所示是實驗室模擬工業(yè)法合成氨的簡易裝置,簡述檢驗有氨氣生成的方法

___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________.

 (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

(1)實驗時,A,C兩裝置均需加熱,應先加熱______________裝置,原因是___________________;

(2)D裝置中應填充的物質是______________,該物質的主要作用是______________;

(3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質分別是______________、______________;

(4)若保留上圖中黑色粗線框內的裝置但去掉通空氣的導管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).

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科目：高中化學 來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：實驗題

甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產樹脂、合成纖維、藥物、涂料等，也是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一。我國規(guī)定：室內甲醛含量不得超過0．08 mg/m3
（1）某研究性學習小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量
[資料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH標準溶液滴定，采用酚酞作指示劑]。用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是__________。（填字母）
a．NH4HCO3  b．(NH4)2SO4  c．NH4Cl
（2）滴定時取待測液于錐形瓶中，操作如下圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖
______，取溶液所用儀器的名稱是_________。
（3）工業(yè)制甲醛的兩種方法如下（數據均為298．15 K下測定）：
反應I：CH3OH（g）→HCHO（g）＋H2（g） ΔH1＝＋92．09kJ/mol，K1＝3．92×10－11
反應II：CH3OH（g）＋ O2（g）→HCHO（g）＋H2O（g） ΔH2＝－149．73kJ/mol，
K2＝4．35×1029
① 綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。反應________（填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數K值看，反應______（填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反應Ⅱ自發(fā)進行的條件是_________。
a．高溫 b．低溫 c．任何條件都自發(fā)
（4）某研究性學習小組測定居室中甲醛的含量的原理如下，請結合已學知識，
①配平下列方程式：__MnO4－ ＋ ___HCHO ＋ ___＝___Mn2＋ ＋___CO2↑＋_____
②打開a，關閉b，用注射器抽取室內空氣；關閉b，打開a，再推動注射器，將氣體全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反應。當B裝置中__________時停止推氣。若總共取樣為500 L空氣，則該居室內空氣中甲醛的濃度_____________mg/m3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國在青藏高原發(fā)現了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。

（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　 。

（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下

①Cl—Cl→2Cl·　 ΔH= 243 kJ·mol-1

②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl　 ΔH= 4 kJ·mol-1

③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·　 ΔH= -106 kJ·mol-1

則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl(g)的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

則通入CH4的一極為原電池的　　　　　　　　　 （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為　　　　　　　　　　 。

（4）CH4與H2O在隔絕空氣、高溫和催化劑條件下反應：

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 ΔH=m kJ·mol-1

則反應的平衡常數表達式K=　　　　　　　 ， K的大小與溫度（T）的關系如右圖中曲線所示，則m　　　　 0（填“＞”“=”或“＜”）；改變某一條件，使狀態(tài)從a點到達b點，若保持溫度不變，反應再次達到平衡時，則CH4的轉化率　　　　　　　 （填“增大”、“減小”、“不變”或“不確定”），反應的焓變（△H）將　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示             。

（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？         。

該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？          。

（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2 (g) + O2(g)的平衡常數（寫出計算過程）

（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：

                                                                             

（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                       

電極反應：d極：                      

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